亚硫酸钠、硫化钠与盐酸混合的反应求算

将亚硫酸钠与硫化钠的混合物若干质量，配成50克溶液，加入50克一定浓度的盐酸，放出气体0.448升［标准状况］，所得溶液为96.9克，求原混合物中亚硫酸钠与硫化钠的物质的量各为多少？ 答案 若产生的气体为二氧化硫时：n[Na₂SO₃]=0.039mol,n[Na₂S]=0.038mol 若产生的气体为硫化氢时：n[Na₂SO₃]=0.025mol,n[Na^₂S]=0.07mol 我不明白答案，请详解。谢谢。

解题思路： 亚硫酸钠与盐酸反应得到氯化钠、水和二氧化硫；硫化钠与盐酸反应得到氯化钠和硫化氢。硫化氢又会与二氧化硫反应，得到硫和水。既亚硫酸钠、硫化钠、盐酸混合，会得到氯化钠、水、硫。若亚硫酸钠和盐酸均有剩余，可以继续反应得到二氧化硫气体；若硫化钠和盐酸均有剩余，会继续反应得到硫化氢气体。
解题过程：
将亚硫酸钠与硫化钠的混合物若干质量，配成50克溶液，加入50克一定浓度的盐酸，放出气体0.448升［标准状况］，所得溶液为96.9克，求原混合物中亚硫酸钠与硫化钠的物质的量各为多少？
答案
若产生的气体为二氧化硫时：n[Na₂SO₃]=0.039mol,n[Na₂S]=0.038mol
若产生的气体为硫化氢时：n[Na₂SO₃]=0.025mol,n[Na^₂S]=0.07mol
我不明白答案，请详解。谢谢。
解析：
根据分析可知：三者首先发生反应：Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
若亚硫酸钠和盐酸均有剩余，可以继续反应得到二氧化硫气体：Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑ +H₂O
若硫化钠和盐酸均有剩余，会继续反应得到硫化氢气体：Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂ S↑
设Na₂S，Na₂SO₃的物质的量分别为x，y
1
假设气体为H₂S，则可知硫化钠过量。那么H₂S质量=0.02*34=0.68g
根据质量守恒定律：
那么S沉淀质量=（100-96.9）-0.68=2.42g，为0.0756mol
据此，已知前面反应方程式
Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
1 2 3
y x 0.0756mol
可知，此时亚硫酸钠完全反应，硫化钠反应部分
则y=0.0756/3=0.0252mol
根据S守恒x+y=0.02+0.0756
则x=0.0704mol
2
假设气体为SO₂，那么SO₂质量=0.02*64=1.28g
根据质量守恒定律：
S质量=（100-96.9）--1.28=1.82g，为0.0569mol
据此，已知前面反应方程式
Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
1 2 3
y x 0.0569mol
可知，此时硫化钠完全反应，亚硫酸钠反应部分
则x=(0.056875*2)/3=0.0379mol
根据S守恒x+y=0.02+0.0569
则x=0.039mol
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最终答案：略