请问一下有关于高中电解质在水中电离的问题.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/01 07:04:38
请问一下有关于高中电解质在水中电离的问题.
比如说有这样一瓶溶液,里面含有硝酸钾和硫酸,这个时候我们加入Fe粉进去,是不能够再产生H2的.
理由是因为:硝酸钾在水中电离为K+ NO3-,硫酸电离为H+ SO4 2-.
然后组合成了HNO3具有强氧化性,会生成NO而不是H2了.
再比如如何检验一瓶可能含有Cu2+与Cu的溶液呢?答案是在其中加硫酸,若发现变成蓝色,说明有CU2+,若无明显现象说明是Cu.为什么这个时候Cu2+和SO42-就这样自动组合在一起了呢?
我很疑惑,为什么能够脱离化学方程式,就这么通过离子重组的方式,结合成了新的化合物.
这是为什么呢?是不是所有电解质在水中,我都可以拆开它,与别的电解质电离出的离子重组呢?
比如说有这样一瓶溶液,里面含有硝酸钾和硫酸,这个时候我们加入Fe粉进去,是不能够再产生H2的.
理由是因为:硝酸钾在水中电离为K+ NO3-,硫酸电离为H+ SO4 2-.
然后组合成了HNO3具有强氧化性,会生成NO而不是H2了.
再比如如何检验一瓶可能含有Cu2+与Cu的溶液呢?答案是在其中加硫酸,若发现变成蓝色,说明有CU2+,若无明显现象说明是Cu.为什么这个时候Cu2+和SO42-就这样自动组合在一起了呢?
我很疑惑,为什么能够脱离化学方程式,就这么通过离子重组的方式,结合成了新的化合物.
这是为什么呢?是不是所有电解质在水中,我都可以拆开它,与别的电解质电离出的离子重组呢?
硝酸钾和HCl同时溶于水后,这水溶液就等于是稀硝酸的溶液(注意:溶液中是不存在KNO3和HCl的,因为都完全电离了),HNO3与铁反应的主产物不是H2而是NO.
再问: 如果我用了h2s和硝酸钾情况一样吗?
再答: H2S是弱酸,且电离常数很小,所以溶液中H+浓度很小,产生的E(NO3-/NO)很低,不能氧化铁单质。
再问: 如果我用了h2s和硝酸钾情况一样吗?
再答: H2S是弱酸,且电离常数很小,所以溶液中H+浓度很小,产生的E(NO3-/NO)很低,不能氧化铁单质。
弱电解质电离电解质在水中电离过程是怎样的,为什么既然弱电解质可以电离却又不能全部电离?)不完全电离的原因是什么?
高中化学有关弱电解质电离平衡的问题
下列物质中,属于电解质的是,非电解质,强电解质,弱电解质,并写出电解质在水中的电离方程式?
高中化学有关于水的电离问题!
凡能溶于水的电解质,在溶液中都存在该电解质的电离平衡
有关水解和电离的问题在某种溶液中 如果是弱电解质 那么他 电离 的量多吗 大概占到总电解质的几成(只考虑一种弱电届只)在
弱电解质的电离相关问题
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