作业帮 > 化学 > 作业

3BrF3+5H2O-----HBrO3+Br2+9HF+O2 若有3molBrF3参加反应时,被水还原的BrF3的物质

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 19:43:58
3BrF3+5H2O-----HBrO3+Br2+9HF+O2 若有3molBrF3参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量
A、1mol
B、4/3mol
C、2mol
D、3mol
其实这题只要条理清晰的分析出来,就迎刃而解了.
首先标化合价,化合价不变的就不用标了.
BrF3中Br是+3价,因为F的非金属性比Br强,F是负价,并且只能是-1价,因为F原子最外层有7个电子,只能得到1个电子.那么Br就是+3价了.
H2O中的O是-2价.
HBrO3中Br是+5价.
Br2中Br是0价.
O2中O是0价.
化合价升高的有：BrF3→HBrO3；H2O→O2
化合价降低的有：BrF3→Br2
可见BrF3一部分被氧化,一部分被还原.H2O中O的化合价是升高的,所以水是还原剂,那么氧化剂只能是部分BrF3.BrF3又有部分被自身氧化.反过来说,就是BrF3部分被水还原,部分被BrF3还原.
怎么知道有多少BrF3被H2O还原了呢?可以根据氧化还原反应中得失电子数目守恒.H2O被氧化过程中失去的电子数目肯定等于被H2O还原的BrF3得到的电子数目.
当有3molBrF3反应时,有2molH2O被氧化了,那么H2O中O失去的电子数目等于：2*2mol=4mol.BrF3被还原成Br2,设这部分BrF3有xmol,则得电子数目等于：3xmol.3x=4,x=4/3.则当有3molBrF3参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量是4/3mol.
在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水 快被搞疯了 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,有5molH2O反应时,被水还原的BrF3的 来看看在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,每3molBrF3中被水还原的BrF3的物质 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中,有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3物质的量是多少 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,反应中有2.5mol水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是多 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的 在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克 3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克? 3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2的反应中,共有5mol水被氧化时,则被水还原的BrF3有多少mol 在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是