[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O命名-搜答案-拍题作业网

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OBr2中一个Br得一个电子,一个失去一个电子.所以只需在NaOH前填上2即可额~~歧化反应倒着看.一个得到一个电子,一个失去五个电子,所以再NaBr前面

不可以,不满足消去反应的要求

与写的顺序无关,怎么写都是同一个配合物,这个东西有一对手性异构体,需要画出立体结构才能区分,两个手性异构体间羟基和水的配位位置对调再问：能不能发个图看看啊再答：很难，现在手边没有ChemDraw，给你

一羟基·一水·一草酸根·一乙二胺合铬(III)

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还

[Cr(H2O)4Cl2]+中,H2O及Cl-均为配体.H2O,氧上的一对电子对与中心原子成键.Cl-一共有四对电子,拿出其中一对与中心原子成键.所以,此配合物是中心原子Cr(III)与4H2O,2C

答案是A在人教版化学必修一课本第32面有关于离子方程式的书写的步骤离子方程式的书写的步骤原则：质量守恒、电荷守恒方法：①先写化学方程式.②易溶、易电离的物质写成离子,难溶、难电离的物质写成分子.③删去

一,应该是Cr(oH)3被氧化成了Cr2O72－吧,氢氧化铬（三价）→重铬酸根（铬正六价）,你写的啥喔

氧化剂是Br2每生成1mol氢溴酸则转移电子1mol

这个方程式比较复杂,先写出化学方程式再改写,不然会出错首先Fe2+还原性强与Br-,先跟它反应3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3,3Cl2+6Fe2+=6Fe3++6Cl-,约简得Cl

配位数:配位化学中,配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数.因为[Cr(H2O)4Cl2]Cl.H2O中作为中心原子的Cr与4个水和两个氯形成配位键,所以它的配位数是6

这不是碱性问题,是氧化还原问题,注意到S升价了,而BR降价了.电子转移了,明白吗.

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4再答：望采纳～谢谢～再答：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4再答：望采纳～谢谢～

应该是溴做氧化剂,生成Br-和CrO4(2-)

铬一般是六配位,OH、H2O、Cl为单齿配体,en（乙二胺）为双齿配体[Cr(OH)(en)4(H2O)Cl2]SO4有错误我把它改成[Cr(OH)(en)2(H2O)Cl2]SO4硫酸羟基·二氯·二

答案选B因为根据题目的意思,Br2=Br++Br-由于溴的氧化性比碘强,比氯弱,所以Br+可以与NaI反应生产NaBr和I+,但是不能生产Cl+所以第一步反应只能是溴代或碘代中间过渡物,接着中间过渡物

2Cr(OH)4-+2OH-+3ClO-=2CrO42-+3Cl-+5H2O反应方程式没有任何问题碱性条件,当然是CrO42-

Br2+H2O=HBrO+HB

所谓的得失电子守恒指的是:氧化剂得电子数=还原剂失电子数首先标出电子转移:氧原子失去4个电子,有一个溴原子失去2个电子,另两个溴原子得到6个电子.所以作为还原剂的水只还原了(4/6=)2/3的三氟化溴

氧化性的排序是对的,但是氧化性是指把和它一起反应的物质的元素化合价提高的能力.对于你给的这个式子,如果是正确的话,I把Br从-1变为了0,是Br的化合价提高,表现的是I的氧化能力,正是因为Br2比I2