作业帮ZnS,HgS,CdS离子极化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/30 07:04:27
化学上的硫化锌.白色至灰白或浅黄色粉末.
所以氯化铝的熔点低于氯化镁而且氯化铝的共价性要大于氯化镁再问：这句话对么，是由前面推出后面的么
在几何晶体学上,按照晶体的对称性将晶体分为七个晶系、32种宏观对称类型、230种微观对称类型.ZnS具有不改变配位情况的多晶型现象,有立方硫化锌和六方硫化锌两种结构.【硫化锌】化学式ZnS,式量97.
Be2+与Mg2+相比,电荷数相同,Be2+的半径更小,所以极化率更小,极化O2-的作用更强,所以是O的电子云部分偏向Be,带有部分共价性,所以BeO的熔点比MgO低
AlF3是离子晶体,AlCl3AlBr3AlI3都是分子晶体但因为氯溴碘的原子半径逐渐增大极化力增强导致共价成分增加,所以共价成分越多,熔沸点就越低.
Na+离子半径大、电荷小,对S2-离子极化能力小,所以硫化钠易溶于水；Zn2+离子半径小、电荷大,对S2-离子极化能力大,所以ZnS难溶于水.
第一句是说阳离子对阴离子的作用其它是说阳离子电子云变形性
氯化钠再问：为什么？再答：错了。。。应该是氯化硅第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例，从Na+到P5+电荷递增，离子半径递减，故正离子的极化力越来越强
Be离子极化作用强哈,因为最外层电子离原子核近哈,极化作用强会使别的中性粒子发生电荷分离,即一部分带正电,另一部分带负电,极化作用越强,电荷分离越明显
ZnS>CdS>CuS>Ag2S>HgS再问：。。我想知道为什么这样变，这事实我也知道，都做过了用酸溶解的实验。能从原子结构方面给我分析下溶解度为什么这样变化么？再答：利用极化力和变性型可以解释。
正常情况下是钾离子外流,去极化时钠离子内流,复极化时钾离子外流,然后用钠钾泵换回来只有钠钾泵要能量,因为此时是主动转运,而去极化和复极化均无需能量,此时是被动转运里的易化扩散.
因为极化会使电荷分布变得均匀,使晶体中每个原子的极性降低,使电荷作用明显下降,从而使分子内作用力（尤其是离子晶体）变为分之间作用力（使离子晶体变为分子晶体趋势增强）,而使典型的分子晶体分子间作用力变得
ZNS比MNS大,一眼就能看出来
前面是Na+后面是K+吧
无机中极化能力强的离子在成键时,会使与之成键的离子极化率增大,电子云变形明显,从而使二者形成的化学键共价成分增多,引起物理性质相应变化,如化合物溶解性降低,颜色加深等.
离子极化作用的规律：1．正离子电荷越高,半径越小,离子势φ（Z/r）越大,则极化作用越强；2．在相同离子电荷和半径相近的情况下,不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型＜9-17电子构型＜(18,
1电子层结构相同的离子,随着负电荷的减小和正电荷的增加而变形性减小如：O2->F->(Ne)>Na+>Mg2+>Al3+>Si4+2电子层相同的离子,电子层越多,离子的半径越大,变形性越大,如：I->
极化在电动力学中,极化（或偏振）是波（如光和其他电磁辐射）的一个重要特性.与纵波如常见的声波不同,电磁波是三维的横波,正是由于其矢量特性,从而产生出极化这一现象.类似于弹簧振子的振动现象（普通的光源都
从软硬酸碱来说,补充一点.随着极化的加剧,电子的迁移越来越容易.即所谓的电子迁移态.这种迁移的加剧会导致对光波的吸收加剧,所以会看到颜色越来越重