15%硫酸溶液冰点多少

查表知道：90%的硫酸密度（20℃）是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v：500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m

设需要x克,则有：100×0.12=0.24x;x=50;所以需要50克24％的硫酸溶液很高兴为您解答,skyhunter002为您答疑解惑如果本题有什么不明白可以追问,再问：顺便再问两道预配置200

纯甘油冰点17.9℃,随着甘油中水分含量增加冰点逐步下降,但降至-46.5℃后,如甘油含量继续降低,冰点反而逐步上升,不同浓度（重量%）的甘油水溶液的冰点为：10%,-1.6℃；30%,-9.5℃；5

设需要24%的硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×12%=x×24%   x=50g．1.17g/cm3=1.17g/mL，即需取24%的硫酸溶

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2Om(NaOH)/m(H2SO4)=80/9840*15%/m=80/98m=49*0.15=7.35g

(15mL*0.2mol/L)/10mL=0.3mol/L

恰好完全反应,方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4+H265215x得方程65x=15－2解得x等于0.46g

需要=100×0.12÷0.24=50克；24％的硫酸密度不知道,所以毫升不好求很高兴为您解答,skyhunter002为您答疑解惑如果本题有什么不明白可以追问,再问：1.17g/cm3再答：体积=5

设：需要5%硫酸溶液x克,则需55%硫酸溶液（100-x）克5%*x+55%（100-x）=20%*100解得：x=70所以（100-x）=30答：需要5%硫酸溶液70克,需55%硫酸溶液30克

100g12％溶液中,含有硫酸溶质100×12％＝12g.再求多少24％硫酸溶液中含有12g硫酸：12÷24％＝50g≈50ml答：需要约50毫升24％的硫酸溶液.注：假如给出了24％硫酸溶液密度,就

一般来说,我国用品零售市场上的玻璃水可分三种：一种夏季常用的,在清洗液里增加了除虫胶成分,可以快速清除撞在挡风玻璃上的飞虫残留物；一种专为冬季使用的防冻型玻璃清洗液,保证在外界气温低于零下20℃时,依

先不管克数,算出比例：用十字交叉法101515305可知30%的硫酸应占总数的1/4,即25g,用25除以1.22即得毫升数（我算的是20.49）

是0度,水到0度就会结冰.

设需要98%的硫酸溶液X毫升.X*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升水的质量:500*1.14-63.2*1.84=453.7克453.7克/1克/毫升=453.7毫升.答:需

70%的酒精溶液冰点是-48%,至于加什么物质使它能在冰箱里冻起来..考虑到你需要的是中药酒精,也就是说是要用的,无污染的物质貌似...反正我没找到尽力了,希望别人知道怎么解决这个问题……

你的悬赏分很是值得我给你回答的,我是做防冻液技术的,用异丙醇也调过所以比较了解.以含量98的异丙醇计：7%的冰点-3度,10%的-5.5度度,15%的-10.5度.密闭的情况保存冰点不变.如果敞口它会

依数性（ColligativeProperty）是指溶液所具有的一类性质,这类性质只取决于溶质和溶剂中分子的数量,而不取决于这些分子的性质.溶液的依数性包括：蒸气压降低、沸点上升、熔点下降以及渗透压.

100克冰水可以溶解143克CaCl2•6H2O,其冰点可以达到摄氏-54.9度.

一个比较老的方法就是用凝固点降低法测溶液的冰点,用贝克曼温度计测出凝固点降低值,然后再查一下当地条件下水的凝固点,就可以求出溶液的实际冰点了.不过这个方法有点麻烦,实验过程中要确定能让溶液凝固才行.

乙醇质量百分比冰点℃2.5-1.04.8-2.06.8-3.011.3-5.020.3-10.633.8-23.646.3-33.956.1-41.071.9-51.3