作业帮除去NaCl晶体表面附带的少量KCl为什么用乙醇
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/09 00:52:56
粗的方法就是利用两种物质的溶解度随温度变化的不同通过加热蒸发,趁热过滤除去NaCl.精确的方法就是溶解后加入适量AgN03后过滤.
加热灼烧,因为碘易升华.
溶于水,加足量NaOH过滤,再向溶液中加足量HCl,加热蒸发的NaCl固体
向混合溶液加少热水溶解饱和,然后冷却结晶,析出的晶体即为纯净的硝酸钾（他的溶解度随温度降低迅速降低）.由于氯化钠溶解度随温度变化不大,再加上含量很少,因此在冷却后也不饱和,
蒸发结晶,NaCl和硝酸钾还是在一起,无法分开.因为氯化钠的溶解度跟温度变化关系不大,而硝酸钾的溶解度跟温度相关性很大,降温后溶解度迅速减小,所以采用降温结晶可以析出大多硝酸钾,而留下NaCl和少量N
根据溶解性来的,在75%乙醇溶液中,KCL的溶解性最强,用NaHCO3不行,因为其水溶液将NaCl也溶解了.
除去NaCl中的少量KNO3要用蒸发结晶法,蒸发到剩余少量水,高温下趁热过滤,少量的硝酸钾由于高温下溶解度大,主要溶解在少量水中,溶解度小的氯化钠大部分结晶析出,从而分离.反过来,除去KNO3晶体中少
因为75%的乙醇中氯化钾溶解度最大,对氯化钠没什么影响,物理性质..
可以,75%的乙醇溶液中含有少量的水可以作为溶剂电离溶质,KCl的溶解度大于NaCL,所以KCL更易发生电离从而溶解,而电离出来的CL-影响到了NaCL的电离平衡方程式,抑制NaCL的电离.从而分离N
KNO3也是盐,蒸发的话,最后都会析出
1,溶解2.过滤3.碳酸氢钠
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加,并且变化显著；氯化钠的溶解度几乎不随温度的变化而变化.除去硝酸钾中的氯化钠,就是把氯化钠除去,也就是降低氯化钠的溶解度,改变温度不可以,所以只有蒸发水分,方法就是蒸
是在HCl和MnO2制取Cl2时,除去Cl2中混有的HCl时会用到饱和NaCl溶液.根据方程式：Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-,因此会使
防止NaCl溶解损失再问：那这么说氯化钾更易溶于乙醇啰？
升华后凝华收集碘
因为钠离子和岬离子在酒精中的溶解度是不一样的!岬离子难溶于酒精!这是一种提纯方法!
溶解.加BaCl2~.过滤.蒸发结晶～
蒸馏水就可以了用滴管吸取蒸馏水沿着滤纸边缘由边向心旋转洗涤,重复2-3次就可以了
它回和硫酸钠反应生成氯化钠以及白色的硫酸钡沉淀然后过滤一下就ok了
重结晶再问：啥叫重结晶？再答：多次结晶，亲，高中化学术语哟再问：√再答：望采纳