作业帮Qp等于标准摩尔焓变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/09 10:16:51
标准摩尔生成焓是反应式中各生成物不同的,标准摩尔焓变是整个反应式的焓变.
我算得也是-361.45kj/mol
物质B的标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B,相态,T), 定义为：在温度T（若为298.15K时则可不标出）下,由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.即在标准状态下（反应物和产物都
表示燃烧热的那个化学反应的反应焓就等于所燃烧物质的燃烧焓.
在标准准状况下,由稳定态单质生成1mol化合物的焓变.在标准准状况下,发生反应的焓变.（以摩尔为计量单位）
摩尔焓变ΔrHm是指反应进度ξ=1mol时反应的焓变（ΔrHm=ΔrH/ξ）,反应进度ξ=（n-n0)/v.v为某反应物或生成物的化学计量数（规定反应物的化学计量数为负值,而产物的化学计量数为正值）,
不同:标准摩尔焓变是对任意反应都可以说的只不过标准摩尔焓变中必须有一个1为化学计量数的基准物质标准生成焓所有反应物必须为热力学说规定的单质且生成物的化学反应计量数为1标准燃烧焓可燃物的化学反应计量数为
不等于,硫蒸汽不是最稳定的单质,应该是硫固体.再问：谢谢！标态下二氧化碳的标准摩尔生成焓是不是反应石墨和氧气生成二氧化碳的标准摩尔反应焓变啊再答：C的稳定单质是石墨，所以是的。
标准摩尔反应焓变跟焓变△H不一样标准摩尔反应焓变用△rHm0表示,下标r表示反应,下标m表示摩尔,上标0表示标准状态.标准摩尔反应焓变指标准状态下,发生了1mol化学反应的焓变.（注意,一定要发生化学
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242mol
标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.
范特霍夫等温方程是：△rGm(T)=△rGmθ(T)+RTlnJ即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个RTlnJJ为任意反应时的反应商.对于有气体参与的化学反应,也可用∏B(p/pθ)^
标准摩尔生成焓的定义,指标准状态下,由元素的稳定单质化合生成1mol化合物的反应焓（即反应热）.而标准摩尔燃烧焓定义为,标准状态下,1mol物质完全燃烧时的焓变.根据标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定
1、标准摩尔生成焓是：指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如：C（石墨）+1/2O2（g)=CO（g)；此反应的△fHmθ(CO,g)=△rHmθ2、标准摩尔燃烧焓是：指定温度,标
标准摩尔反应焓变：条件是定温定压标准摩尔反应热力学能变：条件是定温定容二者的关系是焓变=热力学能变+PV
1.错.金刚石不是最稳定单质.2.错,应该低于临界温度.3.不变化.可逆!4.错,显然不是,可能是你打错了5.错,理由同1,可改成石墨6.Qp=Qv+△（pV）△(pV)=△nRT
其实你只要看看标准摩尔反应焓变是怎么定义的就知道了.首先是定义了压强~为标准大气压.由此可见,压强对焓变是有影响的.但是已经把它规定为标准大气压了.也就是压强变了后就不是标准反应焓变了.所以从这个来看
化学反应的焓变等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差.
首先要明确,这是等压绝热反应,不是在学习热力学基础的时候的绝热恒外压膨胀的情况.前者是压力一直是平衡的,后者则不是.对前者的讨论有,（下表上标太多,我不写了,自己理解）ΔH＝ΔU＋ΔPV其中,p恒定,
这是概念性问题.标准摩尔燃烧焓是指一摩尔某物质与氧气作用生成稳定化合物所发生的焓变.标准摩尔生成焓是指由稳定单质生成一摩尔某化合物所发生的焓变.稳定单质的标准摩尔生成焓为零,而其标准摩尔燃烧焓不为零.