醋酸与醋酸钠配制pH=4的缓冲溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/08 18:21:00
如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议:先取一定醋酸溶液稀释到合适体积(大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些),然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH
由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中:CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度;现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.
由于构成缓冲溶液l.我们知道:缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有:10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置10
(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[
根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka
但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H
HAc–NaAc首先因为1:1的缓冲液缓冲能力最强,因此通常选选pKa接近pH值的.亚硝酸容易分解.氢氰酸有毒氨-氯化铵主要做碱性缓冲溶液(10左右),几乎配不到pH=5,这个离解常数是pKb,不要搞
根据电荷守恒:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)因为PH=6所以C(H+)>C(OH-)所以得到C(Na+)
醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.
取纯醋酸(冰醋酸)60克、醋酸钠82克,将两试剂在盛有大约300-400毫升水的烧杯中混合,等待溶解之后,加入水到1升容积.如果没有冰醋酸就用所用的醋酸浓度折算成需要的量.试剂规格只要是一般纯就可以了
因为根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)常温下pH=7说明c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)再问:还有一道题就是H2S=可逆=HS-+
应该先配制0.1mol/L醋酸钠,(根据三水合醋酸钠的摩尔质量,除水的质量,m/M=n)再定容(根据缓冲液的用量来确定是要250ml、500ml、1000ml)然后用PH计测定酸度,再用冰醋酸调节PH
pH=4.8这个好解决,只要按醋酸与醋酸钠物质的量比为1:1就可以了.关键是0.5mol/L,取0.5molCH3COOH、0.5molCH3COONa,在烧杯中溶解,转移到1000mL容量瓶中,洗涤
PH=PKa-lg([HAc]/[Ac-])4.5=4.76-lg([HAc]/[Ac-])lg([HAc]/[Ac-])=0.25[HAc]/[Ac-]=1.8/1如果配制溶液1升,那么需要冰醋酸的
题目有问题,所以无人回答.“pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液”这是不可能的,如果醋酸和醋酸钠的浓度相同,那么得到的缓冲溶液的PH=PKa,PKa=4.76,就是说PH只能是4.76.
PH1的没有,PH标准缓冲溶液中酸性最强的是PH1.68,具体什么物质忘了,要去查一下了你可以在网上找找看
只有选择B了.A和D的溶液配出来是碱性的.C的缓冲溶液偏酸性太多了,一般为了保证较大的缓冲容量,缓冲溶液的pH应该在pKa上下各一个pH单位之内.也就是说如果要配的缓冲溶液的pH在2.74-4.74之
AC有区别吗?再问:有啊A(pKa=6.35)BpKa=6.37)再答:不对物质一样Ka一样再问:Ka那一样啊再答:Ka一样,pKa就一样答案就是AC了再问:只可以有一个答案再答:AC没有区别呀答案就
CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2
近似公式:pH=pKa+lg(cAc/cHAc)醋酸pKa=4.74代入则有lg(cAc/cHAc)=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc:VHAc=10^(-0.74)=0.182