酸滴定碱时加甲基橙后颜色变化

红色滴至橙色或者刚变为黄色【所谓“刚变为”并不是变为橙色以后,再加一滴.而是加最后一滴以前是红色,加一滴就变为黄色.】30秒内不恢复原色.

0~3.1红色…3.1~4.4橙色…4.4~14黄色指示剂的作用原理1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱,或是有机酸碱两性物质,它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应,因分子结构的改变而引起自身

酸滴碱使用甲基橙指示时,滴定终点：由黄色恰好变为橙色.

这与它的变色范围有关.强酸滴定弱碱,选择甲基橙作指示剂因为强酸与弱碱反映呈酸性,甲基橙的变色范围为3.1至4.4而酚酞为8.2至10.0强碱滴定弱酸,选择酚酞指示剂也是这个道理

铬黑T的配置：取铬黑T和烘干的NaCl按照质量比1：100研磨均匀,存储于棕色瓶中在滴定钙离子时的颜色变化：应该用EDTA滴定吧在pH=9~12的环境下铬黑T和钙离子结合成酒红色当用EDTA滴定至终点

因为第一次滴定终点,向锥形瓶中加入甲基橙,锥形瓶中主要是碳酸氢钠,显弱酸性,因此溶液呈橘红色,再继续向锥形瓶中加入盐酸,生成碳酸钠,溶液颜色逐渐变为正常的黄色,到第二滴定终点时再变为橙色是应为溶液中主

-O3S-Ph-N+(H）=N-Ph-N(CH3)2这个叫酸性黄,是红色的,浓度大的时候是深紫色的加入碱后形成质子转移被中和,形成钠盐,即甲基橙,稀溶液变黄：NaO3S-Ph-N=N-Ph-N(CH3

甲基橙是从红变黄,但不宜一直滴到黄色,这样易过量（再滴还是黄色）,所以一般滴到中间色也就是橙色,此时不到化学计量点(pH=7),但误差控制得好的话,应该不超过要求（0.1%）

中和滴定是不可能到PH=7的,酸滴碱用酚酞,碱滴酸用甲基橙.而且要注意,甲基橙的颜色分别是3.1以下红色,3.1-4.4橙色,4.4以上黄色,我们可以用橙色变黄色这个过程啊..4.4以上就接近中性了.

___________3.1___________4.4___________红色橙色黄色主要是看其得到的化合物水解是否显酸性如果是就选啦不是就快要根据情况

pH4.4时变黄....再问：那用酚酞作指示剂是到达滴定终点溶液PH为多少？再答：酚酞的变色范围是8.2~10，大于8.2时，有无色变红色

Fe2+原本是浅绿色的,被高锰酸钾氧化后成了Fe3+,Fe3+是红棕色的.而高锰酸钾显紫色是因为存在Mn+7反应前后Mn的化合价从+7价变到了+2价,颜色也发生变化.从而使溶液显红棕色,略带蓝色（Mn

如果是Na2CO3滴定HCl,就是说锥形瓶里面的是HCl,那么就是甲基橙在HCl溶液里面.终点的现象是红变黄,且半分钟内不变色.相反的话,就是甲基橙在Na2CO3溶液里面.终点的现象就是黄变红,且半分

氢氧化钠溶液滴定醋酸时,通常选择酚酞作指示剂,终点颜色由无色变为粉红色.碱滴定酸一般用酚酞,酸滴定碱一般用甲基橙.

用甲基橙测定混合碱（NaOH和NaCO30)的相对含量,在快到终点时,溶液中累积了酸H2CO3.因为H2CO3并不是一个非常弱的酸,故而使得终点变色不明显.快到终点时,将溶液煮沸（驱赶掉H2CO3）,

甲基橙的变色范围是3.4.8颜色是有红-橙-黄所以是由红色到橙色再问：谢谢，但变黄不是更准确吗再答：这个在中学好象有点偏难，这个是选择滴定终点使溶液本来显酸性的过程，例如是强酸弱碱

由红色变为黄色.它的变色规律为：红——橙——黄

首先纠正你的一个惯性思维,酸碱中和并不是pH=7,而是指酸和碱恰好反应.第二,恰好反应后,只要你再多滴一滴试剂,溶液的pH就会产生突越,具体你可以看你们的化学课本,我记得有一张图的,就0.几毫升pH变

这取决于溶液的浓度和你滴定时的速度.当溶液的PH在3到4左右时,溶液中的氢离子浓度只有10的-3到-4次方,是非常少的.所以你所说的这种现象是完全正常的,如果想要看到橙色不仅要事先计算,慢慢滴,还需要

若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点