配制2LPH=9.4的醋酸钠溶液需要NaAc多少克

醋酸盐缓冲液(pH3.5)取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38ml,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得

使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘1

由于构成缓冲溶液l.我们知道：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有：10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62；若配置10

ph=pka+lg（n盐/n酸）4.5=4.75+lg（n盐/n酸）lg（n盐/n酸）=-0.25根据这个公式算出盐和酸的物质的量之比就可以了,配成0.1M的溶液.

溶液的颜色一般由金属阳离子来定,钠溶液一般都是无色的,你的溶液有颜色,可能是有杂质,如钡盐等,你可以往里加二氧化碳,看是否更混浊来确定

(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[

根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka

醋酸钠过饱和溶液是有储存热能的作用.储热的原理是在一定的温度下,过度溶解的醋酸钠结晶析出时放出热量.配制方法就是将根据需要的最高温度,计算醋酸钠的用量,溶解在水中即可.例如溶液要达到50摄氏度,那么1

pH=pKa+lg[NaAc]/[HAc];5=4.74+lg[NaAc]/[HAc];[NaAc]/[HAc]=1.82;如果0.15mol是[NaAc]+[HAc];那么根据上面两个式子就可以算出

取纯醋酸（冰醋酸）60克、醋酸钠82克,将两试剂在盛有大约300-400毫升水的烧杯中混合,等待溶解之后,加入水到1升容积.如果没有冰醋酸就用所用的醋酸浓度折算成需要的量.试剂规格只要是一般纯就可以了

CH3COOH是弱电解质,两个溶液混合CH3COO-的浓度减小为0.005mol/L,根据电离常数k不变可知道CH3COO-于H+的浓度积小于k,所以CH3COOH要继续电离,H+大于0.02Na.

应该先配制0.1mol/L醋酸钠,（根据三水合醋酸钠的摩尔质量,除水的质量,m/M=n）再定容（根据缓冲液的用量来确定是要250ml、500ml、1000ml）然后用PH计测定酸度,再用冰醋酸调节PH

称取质量为3的醋酸钠,将其加入质量97的水中,摇匀即可.所谓质量为3,和97,也就是醋酸钠和水的质量比.比如,你想配置1公斤溶液,可加入醋酸钠30克,然后加入970克水,也就是970mL.依此类推

pH=4.8这个好解决,只要按醋酸与醋酸钠物质的量比为1：1就可以了.关键是0.5mol/L,取0.5molCH3COOH、0.5molCH3COONa,在烧杯中溶解,转移到1000mL容量瓶中,洗涤

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）4.5=4.76-lg（[HAc]/[Ac-]）lg（[HAc]/[Ac-]）=0.25[HAc]/[Ac-]=1.8/1如果配制溶液1升,那么需要冰醋酸的

醋酸-醋酸钠缓冲液（0.2mol/LpH5.2）0.2mol/LNaAc7.90(mL)0.2mol/LHAc2.10(mL)NaAc•3H2O分子量＝136.09；0.2mol/L溶液为

实验室配法是用已知浓度的NaoH与已知浓度的HAc按一定配比配成所要求浓度.如果要求较严则所用NaoH与醋酸要经过标定.

1.在1L烧杯内加入约600mL纯水,2.加入冰醋酸(分析纯,密度1.05g/mL,浓度>=99.5%)115mL3.加入NaOH固体40g4.烧杯内溶解反应,冷却后转移到1升容量瓶,纯水定容.此溶液

正确!pH=13,说明OH-浓度是0.1mol/L（包括NaOH电离的OH-和水电离的OH-）则OH-的物质的量为10mol,所以OH-离子数为NA,正确!

NH4+H2ONH3.H2O+H+pH=2的氯化铵溶液中的氢离子,都是由水电离出来的,即水电离出来的氢氧根离子与氨根离子结合生成了NH3.H2O,由水电离出来的氢离子,即是溶液中的氢离子.