质量分数为35%.密度为1.24g cm³的硫酸溶液硫酸物质的量浓度为

(1)c(HCl)浓=(1000ml/L*1.2g/cm3*36.5%)/(36.5g/mol)=12mol/L(2)c浓*V浓=c稀*V稀12mol/L*V浓=1.2mol/L*1000mLV浓=1

估算稀释10倍以上,所以100ml稀溶液用不到10ml浓溶液.先计算确切的数值1.取盐酸,用10ml量筒和胶头滴管2.取水,用50ml烧杯3.转移至容量瓶,用玻璃棒4.定容,用烧杯玻璃棒滴管

我来猜测题意：高锰酸钾是过量的,盐酸是完全被氧化的话,还没有量（体积）不能具体算出产生多少的氯气.但可以算出比例.1cm3的盐酸,含有1cm3×1.19g/cm3×36.5%质量的HCl.关于HCl与

似从四肢里发出美好和痛苦常到户外亮亮嗓男孩就边哭边站在院子怄气.男孩的妈妈领着她的侄女去农田继续干活了啊·已记不清明天该是什么日子

(1).设能使XgHCl发生反应2*M(KMnO4)=316g/mol16*M(HCl)=584g/mol(15.8g)/(316g/mol)=(Xg)/(584g/mol)解得：X=29.2(2).

设需要质量分数为90%的密度为1.80克/立方厘米硫酸L毫升,则900*1.2*30%=L*1.8*90%解得L=200需要水的质量为900*1.2-200*1.8=720克需要水的体积为720克/(

与温度有关系!需要自己做实验,肯定低于1大于0.8

硫酸密度大小与体积无关,硫酸密度大于水,酒精密度小于水,所以硫酸密度大.

M=ρV=50ml*1.24g/cm3=62g浓度的质量为62*35%=21.7g

1.公式c（物质的量浓度）=1000p（溶液密度）w（溶质质量分数）/M（溶质摩尔质量）2.公式c（浓溶液）*V（浓溶液）=c（稀溶液）*V（稀溶液）剩下的我们HI说,我教你!希望对你能有所帮助.再问

1.公式c（物质的量浓度）=1000p（溶液密度）w（溶质质量分数）/M（溶质摩尔质量）2.公式c（浓溶液）*V（浓溶液）=c（稀溶液）*V（稀溶液）剩下的我们HI说,我教你!

原来溶液质量=25*1.61=40.25溶质质量=40.25*70%=28.175稀释过程溶质质量不变.所以后来溶质质量还是28.175g,即后来溶液质量=28.175/28%=100.625所以需要

c=1000pw/v再问：过程再问：老师，能给我推理过程吗？再答：/M再答：根据c=n/v再答：p=m/v再答：注意单位再问：谢谢老师再问：能在详细一点给我照片吗，谢谢再答： 再问：谢谢老师

配置溶液的过程中,溶质H2SO4的质量保持不变50毫升质量分数为40％,密度为1.3g/cm³的硫酸溶液中溶液质量=50*1.3=65g溶质H2SO4的质量=65*40%=26根据溶质质量不

一看到质量分数和密度就那么算C=1000pw/M=12mol/L(这公式要记,推导很容易,直接认可)100ml3.00mol/L的盐酸中n=0.3MOL,那么找到V、n、c关系,就是V=n/c=25m

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

溶液质量M=p*V=1.2*500=600g,溶质NaOH质量m1=M*5%=30g,水质量m2=M-m1=600-30=570g

d÷37％+(1.19cm3)=37÷1.19+1.19÷13=摩尔分数即可或者设有Ng溶液,则M（HCl）=0.37Nn（HCl）=0.37N/37L=N/dn(HCl)/L即可两种都行哦!╮(╯▽

这个其实很简单,教个比较简单的方法：20%过氧乙酸溶液和质量分数为0.4%的消毒液过氧乙酸的质量是不变的由此可以列等式：设需要xL氧乙酸溶液得：x*20%=15L*0.4%解得X=0.3L再问：对吗那

(1)1.14*50*20%==1.84V*98%(2)V==6.3ml