计算KI浓度为1mol L时,cu2 cu 电对的条件电极电位

以上原电池Fecl3端为正极,KI端为负极,增大FeCl3的浓度则正极电势增加,则反应速度增加,所以B极附近溶液变蓝速度加快再问：增加氯化浓度为什么电势增加，为什么反应速度就加快了，说详细点谢谢再答：

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

1：你记住是萎蔫,所以是细胞在失水,所以液泡的浓度要最低,细胞液水分才会流向细胞质基质,然后细胞质基质水分流向外面,也就是基质的浓度低于外面,这样才会失水你想得没错,失水了所以浓度变大了,但是还没有大

细胞缺水萎蔫,说明发生质壁分离,渗透作用不能发生,所以A>B>C

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

应该没有算错,你看看吧.不懂问.再问：==这一章完全不懂啊~什么螯合物什么的……求解释一下螯合物之类的内容和解法~~谢谢啦~再答：完全是平衡的知识，没有什么新的方法的。会平衡常数的相关计算就可以了。再

用去的AgNO3有0.09*0.002=0.00018mol,所以Cl-也为0.00018mol则100mL井水中有Cl-为0.00018*35.5=0.00639g则1L水中有0.0639克的Cl-

电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI)[Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/

这是考你朗伯-比尔定律呢,好好看看这部分就结了.

设阴极产生氢气的物质的量为X,阳极产生氧气的物质的量为Yn(KI)=n(CuCl2)=n(Na2SO4)=0.2mol/L*2L=0.4mol根据放电顺序,阴极铜离子先放电,其次氢离子放电,则阴极得到

在盐酸溶液中HCl=H++Cl-，H2O⇌H++OH-，由于HCl为强酸完全电离，所以HCl电离的c（H+）=c（HCl），在HCl溶液中c（OH-）=Kwc(H+)，已知盐酸中氢氧根离子由水电离，则

浓硫酸的密度大概是1.84g/cm3所以摩尔浓度是1000*1.84*0.98/98/8=2.3mol/L

100ml浓度为98％,密度为1.84的浓硫酸的质量为：100*1.84=184克,其中含有硫酸的质量=100*1.84*98%=180.32克,硫酸的物质的量=180.32/98=1.84molc（

由于K1>>K2因此当一元酸来计算,又K1*C>20Kw且C/K1>500[H+]=√(cK1)pH=p√(cK1)

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

这个和反应方程式有关.离子方程式：6S2O3^2-+Cr2O7^2-+14H+==3S4O6^2-+2Cr3++7H2O由方程式可知,Na2S2O3和K2Cr2O7反应的比例是6:1所以计算物质的量浓

浓度为9g/dm3题目不清楚!

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/

[H]=根号下CKa=根号下1*3.0*10∧-8=1.73*10^-4mol/L再问：请教一下H]=根号下CKa=根号下1*3.0*10∧-8=1.73*10^-4mol/L这个等式是怎么出来的再答