N2 3H2==2NH3已经达到平衡状态的标志是

DA.答案：起始量：5mol/l9mol/l0mol/l平衡右移B.答案：起始量：2mol/l0mol/l6mol/l平衡左移C.答案：起始量：3mol/l3mol/l4mol/l平衡不移动若D有可能

A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1：2对了B气体体积为初始体积的二分之一不对因为可逆反应不会进行到底

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始浓度XY0平衡浓度394变化浓度X-3Y-94所以Y-9=4*3/2=6Y=15X-3=4*1/2=2X=5所以N2的转化率为变化/起始=（5-3）/5=4

平衡常数K只和温度有关,你只要不变温度,随便你怎么弄,都要抓住K是不变的,记好!K值的计算式,在未平衡时,可用来判断反应方向,K则逆移.

当反应平衡时原先加入N2假设有3molH2转化为NH3,占总氢气加入量的50%,则有氢气6mol3molH2需要N21mol,而转化率为25%则原先加入N24mol4:6=2:3

A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体

如果容器是恒容的,那么要用“气体密度不变”作为“反应达到平衡”的判据,该反应中要有至少一种物质（反应物或生成物）不是气体.这样,气体密度不变=气体质量不变=气体成分不变=反应达到平衡.你举的合成氨反应

结论是错的,混合气体一定有N2,H2,和NH3,但比例不一定是1:3:2再问：为什么不一定？再答：消耗1N2和3H2，生成2NH3，化学反应方程式的系数表示的是参与反应的反应物，和生成物的比例关系。再

N2+3H2=2NH3+Q达到平衡时,降温可以提高氨的产量,为什么不对?这句话想问的是“降温可以提高氨的日产量”,是错的,因为日产量一方面与平衡有关,一方面与速率有关.降温,能使平衡正向移动,但反应速

选B.（问下你的气体符号g怎么打出来的

反应式配平错误啊,应该是2NH3=3H2+N2.因此,设原先有NH34Mol那么转化了50%,转化了2Mol根据反应,有3MolH2和1MolN2,反应后有气体2MolNH3+3MolH2+1MolN

增加压强平衡向右移动显然气体平均相对分子质量减小（因为CO2相对分子质量远大于H2O）平均摩尔质量减小啊再问：m减小，n减小，为什么M减小再答：这里m减小的程度比n减小的程度大，那么M是可以减小的开始

正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.

两个都可以.

达到平衡的标志是,正逆反应速度相同.所以,我们就看那个选项的意义是说正逆反应速度相同.A不正确,平衡与否和物质浓度没有关系.B正确,三者质量分数都不变化了,说明反应平衡了.C也不对,平衡与否与物质含量

C化学速率达到平衡状态是指生成的速率等于分解的速率所以当有1个N≡N断裂时生成2个NH3当有6个N-H断裂时生成1个N≡N所以生成的速率等于分解的速率

由勒夏特列原理可知体积分数减小.1.加入H2,体系压强增大,平衡向右进行.2.H2浓度上升,必然使得Q再问：平衡向右移动的话，NH3的体积分数不是应该增大吗？再答：好吧，我承认我看成N2了。。NH3是

（1）列三段式：2NH3=3H2+N2始：a00转：2x3xx平：a-2x3xxNH3（转%）=nNH3(转)/nNH3(始)*100%=（2x/a）*100%=50%解得:x=0.25a,（2）M混

一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3.　　（1）因为只有一种反应物,达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3,相当于

CA1个氮氮三键断裂就是1个N23个氮氢单键形成就是1个NH3B3个氢氢单键形成是2个H2C6个氮氢单键形成就是2个NH3D3个氢氢单键断裂是2个H2和刚才的那个一样要按比例来的嘿嘿~当然要正反速率啊