N2 3H2=2NH3充入稀有气体

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:50:10
恒温恒容下N2+3H2=2NH3的可逆反应,充入惰性气体增大压强,化学反应速率和平衡存在着何种关系?

加入惰性气体后虽然压强增大,但是,反应物的压强没有改变,所以,该反应不移动.如果是恒压的情况下,反应物的分压变小,会向着气体体积增大的方向移动,逆向移动.反应移动是反应进行的趋势,和速率无关.再问:也

298K时,实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器中,一定条件下发生反应N2+H2=2NH3,已知该条件下生

1,剩余氢气为1.8mol,那么反应掉了1.2mol,氢气与氮气的摩尔比为3:1,所以氮气反应掉了0.4mol.那么氮气的反应速率就是反应掉的摩尔量除以反应时间就是0.4mol/2min=0.2mol

急!化学题!已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在体积为2L的密闭容器中,充入0.6molN2和1.6mo

分析:(1)先设氮气的转化率,再根据参加反应的氮气的量计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量,再结合氨气的质量分数计算氨气的转化率.

在一定条件下,把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中,发生反应2NH3 (g)⇌3H2(g)+N2(g).达到

反应是气体体积增大的吸热反应,增加氮气浓度,生成物浓度增大,平衡逆向进行;A、分析判断平衡逆向进行,故A错误;B、化学平衡常数随温度变化,不随浓度变化,增大氮气浓度,平衡常数不变,故B正确;C、化学平

稀有气的分子结构是什么?还有性质

稀有气体一般是指氦氖氩氪氙氡六种气体的.它们都是单原子分子,最外层都是八电子稳定结构(氦是二电子).具体的说呢,像氩的就是1S22S22P63S23P6,不知道这个你有没有学过.性质呢,如楼上所言,主

N2+3H3=2NH3 恒温温容,在充入NH3,平衡怎么移动

NH3的分压增大了向N2和H2的方向移动

N2+H2=2NH3 氮气加氢气反应生成氨气 求化学反应速率

可以求的.化学变化中,只要知道一种物质的反应速率,就可以根据配平方程式的系数比得出其他物质的反应速率,这是对应的关系.由本题的已知条件可以求出氢气的反应速率,就可以相应求出氨气的速率.不过,这题要求的

合成氨的反应为N2+3H2==2NH3,现往某2L的容器充入3mol的N2和5mol的H2,反应5min时,容器中N2的

1.nN2=(3-1)=2molnH2=5-1*3=2mol2.VN2=1/2/5=0.1mol(L.min)VH2=3/2/5=0.3mol(L.min)根据方程式,VNH3=2VN2=0.1*2=

恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2+3H2=2NH3

根据反应N2+3H2=2NH3可以看出一体积氮气和3体积氢气反应生成两体积的氨气,反应后比反应前少了两体积,反应前后体积变化是1+3=4体积生成2体积减少2体积,减少的体积与生成的氨气的体积相等.解法

在一定条件下,2NH3=3H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为

(1)列三段式:2NH3=3H2+N2始:a00转:2x3xx平:a-2x3xxNH3(转%)=nNH3(转)/nNH3(始)*100%=(2x/a)*100%=50%解得:x=0.25a,(2)M混

恒容恒温下:N2+3H2=2NH3 (都是气体),通入NH3,平衡往哪里移动?各物质转化率如何变化?(我觉得通入NH3,

向左移,再答:可以想成另外一个容器通入nh3,然后左移,平衡后通入容器中平衡是不会再移动的,所以是想左移,然后转化率就简单了再问:转化率的讲一下再答:想左移了,氢气和氮气的转化率自然就低了再答:nh3

向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的

0.94倍相同状况下的物质的量之比等于体积之比.N2+3H22NH3起始130变化0.120.360.24平衡0.882.640.24反应前是1+3=4mol反应后是0.88+2.64+0.24=3.

有关于化学平衡方面的 对于N2+3H2=2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移.为什么?

压强不变,充入氧气,体积必然增大,各组分浓度都减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即左边.因为各组分浓度都同等比例减小,所以相当于减小压强.

在一固定容积的密闭容器中,充入2molA和1molB发生反应:2A(气)+B(气) xC(气),平衡后,C的体积分数为w

2A(气)+B(气)=xC(气)起始12mol1mol0起始20.6mol0.3mol1.4mol两者等效因此可把起始2当作平衡2A(气)+B(气)=xC(气)起始12mol1mol0转化2-0.61

除稀有气体外,什么元素原子半径最大?

序数为11的Na最大序数越大,核内质子越大,对电子的引力越大,使得原子半径反而小.所以同一周期,除了稀有气体元素,序数小的原子半径最大.但是电子层一旦占满,电子之间的斥力会急剧增大而占到主导地位,使得

对于N2+3H2=2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移.为什么?

通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动再问:由克拉伯龙方程式知道体积增大,可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗?平衡应该使体系体积减少才对啊?刚学化

将NH3通入盐酸中,NH3+HCL=NH4CL,我认为它是离子反应,但书上说不是 ,是为什么?

离子反应是离子化合物间的反应,而NH3,HCL是共价化合物

已知反应N2+3H2==2NH3 将等物质的量的N2和H2充入一个容积为一升的密闭容器中,2min时,测得氨气的平均反应

根据NH3的速率可以求得此时NH3的物质的量:2*2*1=4mol再根据方程,生成4molNH3消耗2molN2,因此N2总共有7*1+2=9mol又N2和H2通入的时候物质的量相等,所以H2也是9m