N2 3H2=2NH3, 增大压强时化学平衡向-搜答案-拍题作业网

通常我们所说增大体系压强,是指减小容器的体积,那么对该反应平衡会向正反应方向移动,N2和H2的转化率会提高.但你明确该容器体积不变.就要看增大反应体系的压强的方式了.如果是向容器中充入与反应无关的气体

平衡不移动,体积减小了,根据pV=nRT,可知压强肯定增大速率跟浓度有关,浓度变大了当然速率要加快再问：可是生成物的浓度不也是增大了吗..再答：所以平衡不移动呀，大家浓度都增大，正逆速率都变快了呀

加入惰性气体后虽然压强增大,但是,反应物的压强没有改变,所以,该反应不移动.如果是恒压的情况下,反应物的分压变小,会向着气体体积增大的方向移动,逆向移动.反应移动是反应进行的趋势,和速率无关.再问：也

反应速率和反应物浓度的系数次方成正比!这个原理你知道吗?加大压强后,浓度扩大相同倍数,所以正反方向速度都增大.但是正方向系数和是4,反方向才是2,所以虽然都增大,但是正反应方向增大的多一些.同理,增大

加快再问：生成物中有气体增大压强逆反应速率应该加快正反应的话也加快么？再答：增大压强、正逆反应速率都增大

体积增大,反应物系数比生成物大所以向逆反向移动,不信你带几个数字试试.

1.这是在一个体系里,怎么会存在两边体系增加压强不一样.说法有点问题2.当成直接增大压强.因为这是可逆反应（这个必须要在方程式里体现,要不后边说都白搭）,所以平衡向气体系数减小的方向移动,于是正向移动

看你是怎么增大了,如果充入与反应无关的气体,平衡是不会移动的再答：如果是压缩体积增大压强，那平衡向右移动，转化率增大，因为反应过程体积缩小，勒夏特列原理再问：谁的转化率增大？再答：压缩体积增大压强都增

这类问题很好想啊.左边4个气体,右边2个.(通俗地说).你去压他们.他们当然希望朝更少气体的方向移动.燃烧热只用在变化温度的情况.

N2+3H2==2NH3,压强增大、体积减小,容器内分子间的距离相应缩小,分子间碰撞的次数自然增多,活化分子间的碰撞也增多,有效碰撞的次数当然也增多（以上含正、逆两个反应）.但这是一个气体体积减小的反

一般说增大压强,都看作是缩小体积来达到增大压强的目的.就算题里已知恒容容器,在这个时候矛盾也没有办法.改变压强的时候忽略体积不变的字样

不可以,因为容器体积不变的条件下,氨气浓度增加会使反应向逆反应方向进行,此反应为可逆反应.氨气浓度过高到达反应限度后就不会产生氨气,达到一种动态的平衡.一般提高产量可以提高温度或寻找高效的催化剂.

由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molCO（NH2）2是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均

如果是恒温恒容,充入氦气后虽然压强增大了,但是各物质的浓度不变,所以反应速率不变再问：气体的浓度不是受压强变化而变化的么再答：是的，但是由于恒温恒容，各物质的量一定，总的压强虽然增大，但是各组分的浓度

加热

其实直接影响反应速率的应该是反应物的浓度,你增大了压强,反应物浓度变大了,自然就可以增大反应速率了啊,而且正,逆反应是都增加的,只不过一个增加的大,一个增加的小而已.至于原理可以去看一看有效碰撞的这个

对于该反应,当其它条件不变时,增大压强相当于增大反应物的浓度,反应速率加快

恒温恒压下,充入惰性气体,压强增大,平衡不移动

都不变、1＋1＝2（化学方程系数）反应前后体积未变、而质量守恒、故不变

加入惰性气体后虽然压强增大,但是,反应物的压强没有改变,所以,该反应不移动.如果是恒压的情况下,反应物的分压变小,会向着气体体积增大的方向移动,逆向移动.反应移动是反应进行的趋势,和速率无关.也就是说