n2 3h2 2nh3 平衡时 ,n2,h2,nh3的物质的量各为

N2+3H2====2NH3初始时：0.5mol/L1.5mol/L0平衡时：0.5-x1.5-3x2x2x/(0.5-x+1.5-3x+2x)=25%x=0.2mol/LH2反应速率=3X0.2/2

1.初始c(N2)=6mol/L【计算5/2+3.5】c(H2)=8.5mol/L【计算（5/2）*3+1】2.（6-3.5）/6=41.67%3.（3.5+1+5）/（6+8.5）=65.52%45

解答请看图：

DA.答案：起始量：5mol/l9mol/l0mol/l平衡右移B.答案：起始量：2mol/l0mol/l6mol/l平衡左移C.答案：起始量：3mol/l3mol/l4mol/l平衡不移动若D有可能

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始浓度XY0平衡浓度394变化浓度X-3Y-94所以Y-9=4*3/2=6Y=15X-3=4*1/2=2X=5所以N2的转化率为变化/起始=（5-3）/5=4

平衡常数K只和温度有关,你只要不变温度,随便你怎么弄,都要抓住K是不变的,记好!K值的计算式,在未平衡时,可用来判断反应方向,K则逆移.

如果容器是恒容的,那么要用“气体密度不变”作为“反应达到平衡”的判据,该反应中要有至少一种物质（反应物或生成物）不是气体.这样,气体密度不变=气体质量不变=气体成分不变=反应达到平衡.你举的合成氨反应

N2+3H2=2NH3+Q达到平衡时,降温可以提高氨的产量,为什么不对?这句话想问的是“降温可以提高氨的日产量”,是错的,因为日产量一方面与平衡有关,一方面与速率有关.降温,能使平衡正向移动,但反应速

你根据C氮气=`(n)/(v)`,是不能判断浓度是否变大.你的想法最大的问题就是不能解决这题.对于A你可以这样想.把一定量的氨气放在容器中,使达到平衡时的温度和压强和上述温度和压强相同,那么两平衡状态

N2不会和反应物、生成物反应,相当于充入稀有气体.充入N2,恒容条件下,各组份压强不变（原来是多少mol/L,现在还是多少mol/L）,平衡不移动.颜色不变.使平衡移动的实质是温度变化和气态溶度、溶液

解；设反应氮气和氢气的物质的量分别为X、Y,密闭容器的体积为VL则生成NH3的物质的量为5mol/L*VL=5VmolN2+3H2﹤=﹥2NH3132XY5VmolX=2.5VmolY=7.5Vmol

可逆反应(reversiblereaction),在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应.反应平衡时反应仍继续进行

V正【NO】=2V逆【N2】或V逆【NO】=2V正【N2】这样才可以

哦,已经达到平衡状态啦.那就是对的.就算不是在平衡状态,也满足,V【NO】=2V【N2】再问：那如果说单位时间消耗的CO和CO2的物质的量相同，是否正确？求解，谢谢再答：系数之比是1:1所以是相同（前

因为氮气的物质的量增加了,但是氢气没增加,那么转化过去的氨气相对于增加的氮气就少了,所以转化率降低了哟.

因反应的初始物料比等于化学计量方程的系数比,所以反应到平衡时,剩余的原料比与初始比相同.即平衡时N2=15%；H2=45%,则NH3=40%.这时可以按摩尔数来计算.因为摩尔分数等于体积分数.即N2=

N2+3H2←→2NH3初140转x3x2x平1-x4-3x2x2x/[(1-x)+(4-3x)+2x]=2x/(5-2x)=1/9x=1/4平衡时,V(N2)/V(H2)=(1-1/4)/(4-3*

多少年没有做这种题目了,也不知道以前是怎么做的,我只提供我自己的思路设开始时氮气为1mol,则氢气为3mol,根据反应方程式N2+3H2=2NH3,设反应平衡后,消耗的氮气为xmol,则消耗的氢气为3

化学反应速率对于同一个反应同一个过程,可以使用不同的物质来进行表示,得到的数值也不一定是相同的,规律是速率之比=系数之比.你仔细分析上面我写的话.同一过程.如果是正反应,氢气比氨气=3:2如果是逆反应

这个问题问得不是很清楚,该反应是一个可逆反应,正反应是放热的,而大于平衡（是否就是逆反应）是吸热的,所以楼主有此一问?