若保持温度不变,向氨水中通入一定量的HCL气体会减少的是铵根离子吗

不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应2NaHCO3Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的.因1885年首先用于

保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的

当反应达到平衡时，保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，导致容器的体积增大，则参加反应的各气体的压强减小，A．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，故A不选；B．

温度怎么变化视具体情况,比如你烧水的时候,温度反而升高.所以当外界吸收的热量不够维持相变吸热,温度降低.如果外界给予热量大于相变需求热量则升温.达到平衡点则温度不变.

溶液析出晶体以后仍是饱和溶液,析出的晶体的质量可以认为来自两部分,一部分是3.2g的无水硫酸铜,另一部分是饱和溶液,设其中的溶质为xg.那么晶体的质量可以表示为3.2+x/(20/120).另外,晶体

原理：析出的晶体是CuSO4·5H2O,而留下的溶液依旧是饱和的,所以析出的晶体中,除去加入的3.2克硫酸铜,其余的溶质溶剂比满足溶解度.设,析出x克晶体,所以有0.64x克硫酸铜和0.36x克水.根

对的,不反应的气体三同定一同.PTVn四者中三个相同,第四个量一定相同

沸腾【定义】在液体表面和内部同时发生的剧烈汽化现象,叫沸腾.液体沸腾的温度叫沸点.不同液体的沸点不同.即使同一液体,它的沸点也要随外界的气压而变.在一定的外界压强下,沸腾只能在某一特定温度（沸点）并持

电解时注意阳极是否为金属电极不是金属电极的话,把溶液中阴阳离子找出然后判断放电顺序放电顺序就是得失电子能力,在这儿注意这个就行一般的易得电子的得后难失难得电子的得后易失易失电子的失去后难得难失电子的失

根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA和CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC质量分数是根据溶液中溶解的溶质比溶剂算的啊温度不变溶解度不变饱和溶液的质量分数也就不变啊

虽然溶剂硝酸钾的质量不变但是溶液的质量因为加入氯化钠增大了所以硝酸钾溶液质量分数变小

不是!晶体熔化时,虽然温度不变,但随液体的增多,内能增大.0℃的水比0℃的冰内能大,当冰水体系中水的含量增多,则冰的含量降低,体系内能增大.从微观来讲,虽然温度不变,水分子和冰分子（暂且称之为“冰分子

CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-如果不进行第二步水解,两者相等,可是HCO3－还要进一步水解,产物中还有OH－,所以OH－的浓度要大于HCO3－的浓度.

由于NH4+与NH3.H2O的浓度都同时变小,所以电离平衡并没有被打破.可以利用平衡常数解释：K=[NH4+]*[OH-]/[NH3.H2O],由于K只与温度有关,温度不变,K不变,又PH不变,即[O

是的.电解Na2SO4等于电解水,由于溶液是饱和的,电解开始后随着水不断减少,Na2SO4也不断析出,溶液始终是饱和溶液,当然浓度不变

PH会增大吗加了氯化氢就相当于倒入了盐酸

1.蒸馏水的ph=6说明水的离子积增大（10^-12),温度高于常温2.c(H+)=0.01NaOH的浓度为1NaOH过量

加入少量的氧化钙，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质也会析出，所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，但溶液还是同一温度下的饱和溶液所以溶质质量分数都为：溶

1错温度不变,因此分子平均动能不变2错T不变,PV成反比,P减小,所以V增大3对由于T不变,因此内能未变,对外做工和从外界吸热相同4错