作业帮若CO和N2的混合气体的平均相对分子质量是28,则CO与N2的物质的量之比是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 13:54:05
平均分子量=总质量/总物质的量=（1*32+2*28）/(1+2)=29.3答案:29.3
co2的百分含量乘以相对分子质量+CO的百分含量乘以相对分子质量
与CO密度相同即H2,N2和O2的混合气体平均相对分子质量为28,而N2相对分子质量为28,即N2的量不影响混合气体平均相对分子质量,那么H2和O2的平均相对分子质量为28,根据十字交叉法：H2232
对氢气的相对密度为18,则混合气体的平均摩尔质量=2*18=36g/mol设1mol混合气体中CO2的物质的量为x,则CO和N2共含物质的量为1-x,可得44x+28(1-x)=36解得x=0.5mo
36体积分数是百分之五十质量分数是百分之六十一
测得该混合气体的相对密度为16,是对H2的相对密度吧M=16*2=32g/moln总=m/M=12.8/32=0.4mol设CO为Xmol,CO2为Ymolx+y=0.4mol28x+44y=12.8
设体积比为x：y,由(2x+28y)/(x+y)=15得x：y=1：1再问：麻烦问一下、平均相对分子质量怎么算啊。谢谢！再答：就是总分子质量/总体积。就是公式里那个，（2x+28y）/(x+y)。
AC02CO相对分子质量为4428一个比40大一个比40小SO2和CO2相对分子质量为6444两个都比40大N2和O2相对分子质量为2432两个都比40小
设N2为amolco2为bmol28a+44b=8a+b=44.8/22.4算一算就可以啦.m总/n总=8/(a+b)话说题目错了吧是吧.再问：题目为什么错了。。再答：这个方程解不出来的，气体体积不可
平均相对分子质量（平均式量）根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算.所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言,也就等于体积分数)来计算,其数学表
平均相对分子质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量平均相对密度=混合气体的总质量/混合气体的总体积根据题意,CO的体积比为3:1,则其物质的量比也为3:1,则平均相对分子质量=(28*3+28)
D.任意比因为CO和N2的摩尔质量都28g/mol,而混合气体的平均摩尔质量也是28gmol-1,所以无论它们以何比例混合,平均摩尔质量都是28gmol-1,
n1:n2:n3=11:11:14V1%=11/(11+11+14)V2%=11/（11+11+14）V3%=14/(11+11+14）M=(n1*M1+n2*M2+n3*M3)/n总=(11*M1+
因为n2与co的相对分子质量相同,都为28,所以用22,4g／28g／mol=0.8mol.18mlh2o有18g,有1mol.所以0.8／1=0.8.抓机不容易啊再问：可这不是标准情况啊再答：我没考
CO:CO2=3:1
N2,CO2.石灰水吸收了CO2,灼热氧化铜消耗H2、CO,浓硫酸吸水.所以最后留下了N2与CO2.
选A,CO与H2在第一步会被氧化成CO2和水,CO2在第二步会被氢氧化钠吸收,浓硫酸有吸水性,水在这一步会被除去,最后就只剩下N2了.
解题思路：根据物质的组成及摩尔质量的概念进行分析即可达到目的。解题过程：
C和H2O只在C被点燃的情况下才能和H2O反应生成俗话所说的水煤气否则两种东西是无法直接反应的木炭吸收一开始混合气体中的水,由石灰水吸收CO2,最后石灰水中的一部分水跑到出来的气体中所以就有了A选项