能发生氧化还原反应的铁离子

一切氧化剂：1、活泼的非金属单质,例如氟气,氯气,氧气,硫单质.2、某些阳离子,例如氢离子,银离子,亚铜离子.3、含有较高价态元素的化合物,例如氧化物中的二氧化锰,过氧化氢,氧化性酸中的浓硫酸,硝酸,

可以用电化学计算的由能斯特方程可以算电极电势,电势高的为正极,可以由此判断能否发生氧化还原反应,或者ph=几的时候恰好能发生反应什么的

不是任何两种物质的氧化性都不一样,那还原性也肯定不一样A的氧化性比B强,B的还原性就一定比A强,所以你说的条件本质上是一个事实而且两者是等价的判断氧化还原反应是否能发生,简单的,看是否有气体,沉淀或者

高锰酸根离子带负电,碳还原二氧化硅.

Br-和I-可以共存Br2通入I-发生氧化还原Br2+I-→Br-+I2I2放入Br-不反应再问：说说原因...尤其是第三个谢谢再答：因为Br2的氧化性高于I2所以溴能氧化碘离子但是碘不能氧化溴离子

MnO4-在酸性条件下反应还原成Mn2+在碱性条件下还原成MnO42-故酸性条件下还原性更强其他的离子一般不考虑酸碱性,主要看产物中是否有水,从而注意酸碱性Fe3+和S2-,I-,SO2不共存Fe2+

你大概是名中学生首先说一点,中学所学到的大多数溶液中的氧化剂,如NO3-、MnO4-等,多在酸性环境下有强氧化性,可以氧化众多物种,而在碱性环境下氧化性会削弱,这和在不同PH值溶液中的电极电势有关,这

其实,这很多都是化学学多了以后,积淀下来,自然而然就会的知识.发生氧化还原反应的条件,无疑是元素间能够有电子的得失.所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂,得电子,那些物种可以失电子,作还原剂.而一般适宜

是的.CxHy通式都可以和O2反应.氧化还原.再问：四氯化碳了?再答：四氯化碳也是可以发生氧化还原反应的。只是相对困难。。CCl4+4Na==C(金刚石)+4NaCl。高中阶段根本不需要考虑它的氧化性

铁离子和氯离子可以共存,不能共存的话,那不就没有氯化铁溶液了吗?一个离子的价态还能降,一个离子的价态还能升,并不能确定就会发生氧化还原反应.还要看,氧化剂的氧化性强弱情况,能不能把还原剂氧化.有些东西

假如生成FE单质和S单质的话,那么就是Fe2+得电子,S2-失电子了?你觉得Fe2+有那么强氧化性吗?你不知道S单质能氧化铁单质吗?Fe+S==FeS所以不能反应.再问：S与Fe反应需在600摄氏度，

意思就是发生离子反应是需要条件的,其中之一就是发生氧化还原反应,比如三价铁离子和铁反应生成二价铁离子.另外的条件还有生成难溶微溶物,产生气体溢出体系等.

高中期间就是背,大体知道谁的氧化性,还原性的强弱,而在大学可以查点对的电势,很直观.

两个都是具有还原性的物质再问：亚铁离子也具有氧化性再答：它是强还原性物质再答：氧化还原性的排序再答：亚铁离子很容易被氧化为铁离子所以它表现为强还原性

氧化还原反应,存在电荷的移动,当易氧化和易还原的物质相遇时,应为他们的电荷极不稳定,极易从易氧化物流向易还原物,会生成新物质,使各种电荷相对稳定平衡的存在.所以不共存.这是比较是直接的说法,不是很严谨

离子共存的条件：不发生酸碱中和；不生成气体和沉淀；不发生氧化还原反应（即化合价升降）,记住哪些是氧化性离子和还原性离子次氯酸根,不能和正二价的铁离子共存,注意溶液的酸碱性,氢离子和硝酸根共存的时候具有

因为酸性条件下,溶液中有氢离子,它与硝酸根离子相遇,相当于硝酸溶液,而硝酸具有强氧化性,而氧化亚铁离子具有还原性,两者当然会反应啊

3Fe2++4H++NO3-=====3Fe3++2H2O+NO↑

这个要在酸性条件下才发生,亚铁易被氧化成+3价,硝酸根离子中+5价氮元素易被还原成+2价,所以发生氧化还原反应.

氧化剂是元素化合价从高到低,反应前是强氧化剂,容易从高到低,那么反应后,元素也具有从低到高的倾向,只是倾向没有那么高,因此,是弱还原剂.同理,之前的强还原剂也会变成弱氧化剂.距离来说,2H2+O2==