等浓度的硫酸氢氨与硫酸亚铁氨溶液中铵根离子浓度大小-搜答案-拍题作业网

楼上还没考虑氧化还原的化学价降低呢2H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O

FeSO4硫酸亚铁,重要的化工原料,无毒铁在这里显+2价Fe2(SO4)3硫酸铁,作用不多,也无毒这里铁显+3价OVER

2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4,反应前,硫酸氢氨溶液中的氢离子含量和铵离子是1:1,加入NaOH后,氢离子反应减少,而铵离子保持不变,所以c(NH4)>c(H)

2NaOH+2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O生成等量的Na2SO4和(NH4)2SO4Na+：2NH4+：2SO42-：1+1=2从方程式可以看出,等物质的量的NH4HSO

可以!由金属活动顺序表符号：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu汉字：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金可以看出铝比铁活泼所以铝可以置换出溶液中的铁或者亚铁离子!

Fe2++2H++NO3-_=Fe3++NO2↑+H2O（浓硝酸）当硝酸稀的时候这个3Fe2++4H++NO3-_=3Fe3++NO↑+2H2O（稀硝酸）

n(Ba2+)=n(SO42-)所以假设这些溶液中每份都含有3molSO42-,体积为10L那么FeSO4物质的量为3mol，物质的量浓度为0.3mol/LFe2(SO4)3物质的量为1mol，物质的

前者三价铁褐色后者二价铁绿色但必须在溶液中

刚才忘了配平了..是硫化亚铁,不是硫酸亚铁.Fe反应后显+3价应该没有问题.至于S,反应前FeS中的S是-2价,-2价的S与浓硫酸反应,如果没有加热条件的话,只能被氧化到S,而不能氧化到SO2.如果有

1:1因为不管是铁还是锌,置换的氢气都是从硫酸里来的,而你说硫酸总量相等,铁,锌都无限,虽然他们置换能力不同,但是足量,会把所有硫酸的氢置换出来,所以1：1如果说硫酸足量,铁锌质量相等就不是1：1了.

硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时,消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为：[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-]首先加与硫酸氢铵相等物质的量的氢氧化钠

硫酸根离子的物质的量浓度=a/96/v=a/96vmol/L再问：为什么不除以三再答：你求的硫酸根离子的物质的量浓度，若求硫酸铁的物质的量浓度，除以三再问：可以说一下原因吗再答：Fe2(SO4)3==

硫酸亚铁和硫酸铁的酸性是通过铁的水解显示的三价Fe的水解能力比二价大一点所以硫酸铁水溶液的酸性也比硫酸亚铁强

等体积等浓度的1盐酸,2醋酸,3硫酸与足量镁反应反应速率取决于H+的浓度.三种酸摩尔浓度相同的酸,由于3硫酸是2价,因此其C(H＋)是1盐酸的2倍,由于醋酸是弱酸,不完全电离,因此C(H＋)比盐酸小.

反应速率之比为3：2.看图啊!

SO42－+（H+）+（OH-）+Ba2+====BaSO4(沉淀)＋H2O

算出铁（所有）,可以通过置换等方法获得铁,也就是理论上最多获得的

H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3设各阳离子的物质的量分别为x,则有x/2+x+x/2X3=6mol/LX0.1Lx=0.2molFe+2H+=Fe2++H2120.1mol0.2molFe+2F

硫酸亚铁与硫酸不会反应的,因为无沉淀、气体和弱电解质生成,也没有氧化还原反应.硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应.

Fe+2Fe3+=3Fe2+铁与硫酸亚铁不反应,0价和+2价没有中间价.