等浓度的浓盐酸和氢氧化钠反应结果

氢离子浓度相等的醋酸、盐酸、硫酸,其酸浓度关系为C（醋酸）>C(盐酸）=2C（硫酸）又因为：2HAc+Zn=Zn(Ac)2+H22HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2所以等

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

H++OH-=H2O再问：为什么是这个？？？？？再答：NaOH和HCl都能完全电离，H+与OH-可以反应，Na+与Cl-不会反应。本质就是H+与OH-反应。H++OH-=H2O

先列方程式,2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAIO₂+3H₂↑显而易见,氢氧化钠过量

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2由反应可知,若酸和碱都剩余,则反应结束后铝不所以.若铝与氢氧化钠恰好反应,等质量的铝需要氯化氢的量多,所以反应

中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系这种题有两种提法（1）pH值相同的醋酸,盐酸,硫酸中和等体积,等物质的量浓度的NaOH,所需三种酸体积关系,与锌反应,反应速率的关系

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等体积、等物质的量浓度

D1mol铝消耗三摩尔盐酸,或者1molNaOH,所以盐酸先耗尽.Al+3Hcl=AlCl3+1.5H2Al+3H2O+NaOU=Na[Al(OH4)]+1.5H2

同样多,因为PH公式是根据H离子的浓度而得,而酸碱中和反应的离子式中OH与H的比例为1：1,因此同样多

一样多的~简单的说,就是醋酸会因为外界氢离子浓度的降低而持续的电离出氢离子~直至完全电离

等体积的盐酸,醋酸,硫酸分为两种情况,等ph和等浓度等ph：醋酸不完全电离下,ph和盐酸、硫酸相同,所以,醋酸消耗NaOH最多,HCl=NaOH等浓度：1mol硫酸有2molH+,1mol醋酸和1mo

因为两者都是一元酸,中和等量氢氧化钠需要的酸物质的量想相等

“恰好中和”并不是指反应到溶液显中性,而是指按照化学反应方程式完全反应生成正盐和水.HCl+NaOH=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,盐酸和醋酸都是一元酸,等浓度

不对!中和时是氢离子起作用,那就看谁的氢离子多谁消耗氢氧化钠的就多,没问题吧?醋酸是弱酸,不完全分解,相同量的醋酸游离出去的氢离子肯定比盐酸的少,那消耗的氢氧化钠就少啦!这是等浓度等体积的时候,延伸一

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6NaOH=2NaAlO2+3H2+2Na2O盐酸的密度是1.18g/mL盐酸的体积=3×5.4÷27×36÷36%÷1.18=50.8mL氢氧化钠的质量

镁更快,镁释放热能更多,形成离子键放出能力更大.氯化镁比氯化钙溶解度大.

氨水消耗盐酸的体积大于氢氧化钠消耗的,因为氨水是部分电离,如果它电离的氢氧根和氢氧化钠一样,那么氨水的浓度一定比氢氧化钠高,因此消耗的盐酸更多!

当盐酸和氢氧化钠都过量的情况下,铝与盐酸反应放热多.因为铝与氢氧化钠反应生成的氢气实际上是由水电离的氢离子还原得到,需要大量的能量,因而与盐酸相比,生成相同的氢气化学键断裂,吸收能量更多,而新键生成的

因为等质量的镁和铝的物质的量的比是9：8,方便计算就假设镁是9mol,若用盐酸,需要42mol才能使氢气完全放出,放出的气体量是21mol.也就是说再不过量的情况下每盐酸生成0.5mol气体.若用Na

盐酸完全电离成氯离子和氢离子,氢离子浓度高,反应速度自然快,醋酸不完全电离,只有在氢离子反应后,才会继续电离,氢离子浓度低,反应慢.