等浓度的强酸和弱酸稀释相同倍数的图像

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了

本题选D【解析】①这个肯定是错的,体积和氢离子浓度相同,那么物质的量肯定是一元弱酸的大.②这个是正确的,因为开始反应时,氢离子浓度是一样的③正确,因为HX在水中完全电离,随着H+的消耗,H+越来越少,

酸越弱,电离度越小,等PH值的两种弱酸,酸性越弱,其酸的浓度越大,稀释相同的位数,浓度越的,电离出的氢离子越多,PH变化越小.

弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸

1.ph相同的酸用醋酸和盐酸做例子吧因为醋酸电离程度小几乎所有的都已醋酸分子形式存在只有极少部分电离而电离那部分产生的氢离子浓度的负对数为ph值然而盐酸则完全电离二者ph相同当然醋酸浓度大了另外中和碱

所有这些物质稀释后1、威力浓度都降低2、导电性都减弱强酸、强碱、盐都是强电解质,从一开始电离度就是100%,稀释不会变化弱酸弱碱是弱电解质,稀释会促进电离,随着稀释电离度会变大

举个例子：一升1mol/L的醋酸和盐酸分别和1mol锌反应,从方程式来看是恰好反应的,2CH3COOH+Zn→CH3COOZn+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑分别生成CH3COONa和NaC

强酸的意思是在水中氢离子完全电离弱酸的意思是在水中氢离子部分电离PH相同等于电离出来的氢离子数相同PH相同的盐酸和醋酸,但是醋酸的浓度要比盐酸的大所以综合二者的碱的量就不同,但是电离出来的氢离子是一样

弱碱浓度高消耗的碱多.

要看氢离子是否能够完全电离,即溶液里的氢离子的物质量有多少.如都是1mol/L的一元酸溶液,强酸完全电离,弱酸不完全电离,前者溶液中的氢离子的物质量比后者多,故前者中和碱的能力强于后者.

相同的啊.PH=-logC也就是说PH值是与氢离子的物质的量浓度是有关的.

弱酸（碱）稀释所需倍数大于强酸（碱）因为强酸（碱）完全电离稀释后溶液Ph就减小而弱酸（碱）为不完全电离,稀释后原平衡被打破,向溶质溶解的方向移动,则Ph会在稀释后的基础上减小（增大）为使Ph相同则弱酸

解析：一句话：弱酸中有“存款”即稀释时弱酸还能电离出H+,而强酸已全部电离出H+,所以pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,强酸（或强碱）pH变化大,弱酸（或弱碱）pH变化小.

浓度相同：强酸更酸----PH强酸小pH相同：由于弱酸不完全电离,要想PH相同,令应该多一点,因此浓度大些

在加入水之前,强酸的H+已经完全电离,加入水只会稀释,而弱酸不完全电离,存在一个电离平衡,随着水的加入,平衡被打破了,H+的浓度降低,酸会继续电离以保证平衡的继续存在,所以强酸的变化量要大

因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定

醋酸钠溶液中电离平衡表达式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-平衡常数K=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]=Kw/Ka=常数如果加入了水（稀释）,设瞬时浓度变为原来1/n(

因为弱酸是弱电解质,不完全电离,在相同的物质的量浓度时,产生的氢离子比强酸少,所以pH高.原本相同的物质的量的浓度,稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度,所以pH弱酸大另一方面,如果是相同pH的一

强酸本身已完全电离,稀释时n(H+)不变（忽略水电离产生的H+）,弱酸存在电离平衡,稀释时平衡向电离出H+的方向移动,故n(H+)增大（忽略水电离产生的H+）故强酸和弱酸稀释相同倍数后,强酸c(H+)

这个很简单啊,PH其实指的是氢离子浓度,也就是酸度.要达到相同PH,自然作为强碱的NAOH要更多的水去稀释它,使其碱性降低,即溶液中的氢离子浓度相同于弱碱中氢离子浓度.再问：.............