等浓度的NH4CL,NH4HSO4,NH4HCO3

NH4Cl＞(NH4)2SO4＞NH4HSO4我解释一下吧首先看前两个,NH4Cl,(NH4)2SO4水解都是酸性,(NH4)2SO4铵根浓度更大,水解更多所以酸性更强NH4HSO4能完全电离出H+,

这个就是原子守恒.或者说元素守恒.因为NH4CL和NH3H2O等体积混合.所以氮原子：氯原子=2：1所以两倍的氯离子浓度就等于所有含氮物质浓度之和也就是2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2

等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+

氨水和NH4Cl混合,先考虑电离,忽略水解.所以NH4+物质的量大于Cl-物质的量.然后考虑水解,由于水解显酸性,所以H+大于OH-而水解是少量的,所以NH4+和Cl-的量大于H+和OH-的量所以是N

直接电离出的浓度磷酸铵最多,虽然水解,但余量仍然是最多；其次是硫酸铵,碳酸铵本来电离出的NH4+和它一样多,但因为阴阳离子水解互相促进,程度加大了,所以碳酸铵排第三；接着是硫酸氢铵,因为HSO4-是强

NH4+水解呈酸性：NH4++H2O==NH3H2O+H+所以,NH4+越多,酸性越强.(NH4)2SO4,(NH4)2Fe(SO4)2是NH4Cl的NH4+的2倍,所以1、2酸性一定强于3.又由于.

NH4＋与水作用是肯定的了,越在酸性环境越不利这个作用.所以1>3=4>2

H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH-或者H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>NH3H2O〉OH-发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3（气体放出）+NaCl因此溶液中水最多,然后是Cl0

①首先要明确一点,氨水呈碱性②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应③分析具体题目：NH4Cl与NH3H20混合溶液呈碱性,NH4+会水解

NH4+从大到小NH4CLNH4HSO4NH4HCO3(NH4)2CO3氯化铵是强酸弱碱盐铵离子能稳定存在浓度最高、碳酸铵是不稳定结构铵离子不能稳定存在铵离子浓度最低、硫酸氢铵和碳酸氢铵居于中间

NH4HSO4该物质中的氢粒子完全电离,浓度比NH4HCO3高,从而抑制水电电离,使得水中电离的氢氧根离子浓度降低,从而使得NH4+离子浓度最大而NH4CLNH4NO3这两种物质中都没有氢离子,所以最

在等物质的量浓度的前提下c(NH4^+)的顺序是硫酸氢铵NH4HSO4>氯化铵NH4Cl=硝酸铵NH4NO3>碳酸氢铵NH4HCO3NH4^+会水解,NH4Cl与NH4NO3的水解程度一样,而NH4H

酸性

没错,但是这是相对的这里所说的水解程度是用水解的离子的量除以该离子的总量的百分比.假设氯化氨中氨根的总的物质的量为1摩尔,而水解了0.5mol.所以水解程度为百分之五十,而硫酸氨中氨的总的物质的量为2

铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混

A,B,D都会发生水解,部分NH4+转化为NH3·H2O而减少,C会电离出H+,可以抑制水解,所以NH4+没有减少A,D是强酸弱碱盐,发生单水解,B是弱酸弱碱盐,发生双水解,C因为电离出H+所以不水解

混合后可看作是NaCl和NH3·H2O的混合物因为氨水是弱电解质,电离不完全,所以铵根小于钠离子和氯离子.而OH-除了氨水电离的还有水电离出来的所以c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4

NH4Cl==NH4++Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+同时,NH4+水解后使溶液中H+比OH-浓度要大了.水解是很

楼上的错了,（NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl>NH3*H20,NH4HSO4是强酸性的,可以抑制铵离子的水解,所以铵离子浓度比氯化铵高

离子浓度剩下NaClNaOH+NH4Cl→Na++Cl-+NH4OH→NH3（氨气）↑+H2O由于是等体积混合,浓度减小为原来的1/2剩下Na+0.05mol/LCl-0.05mol/L生成的氨气逸出