空气中氧气体积质量的测定实验实验现象大于五分之一-搜答案-拍题作业网

如果不足氧气不能被完全反应掉那回流过来的水就比瓶中真实的氧气体积要少了这样测得的实验数据偏小

燃烧试验.让碳在密闭体系的的空气中燃烧,空气下方是NaOH溶液,观察液面上升多少(前提是碳要完全燃烧生成CO2)

只要燃烧不生成气体的物质理论上都可以,比如铁粉

1.P能够燃烧2.容器壁上附着水珠（或液滴）3.实验具体的情况给忘了不好意思

1.向集气瓶中加少量的水做记号2.连接好装置3检查装置的气密性4向瓶中加入水,并在吧燃烧匙上加入红磷迅速加入集气瓶众并塞紧5燃烧完后等集气瓶冷却后打开止水夹1可能气密性不强2红磷没有反应完3没有等到集

测定结果大于21%的原因1.止水夹要夹紧.(如果不加紧,红磷燃烧放出的热量会使一部分空气逸出,最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5)2.将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢.（放出了热量将瓶内部分空气赶出瓶外；

是的.该实验结果理论上是21%,但是事实上做不到.上述的导管内余水是原因之一；还有就是即使过量的红磷也不可能耗尽所有氧气,因为当氧气稀薄到一定程度时反应就无法继续了,最终会有少量氧气残留；第三还有瓶内

使氧气完全反应,结果更准确.

1、磷的燃烧：优点：实验数据准确缺点：生成有毒的五氧化二磷,污染环境2、铁的燃烧：优点：方便缺点：实验误差比较大

（1）防止空气进入.（2）上述实验中效果较好的是（1）另一个实验的两点不足是：试管体积太小,容易产生误差；橡皮塞容易漏气.

测定空气中氧气体积分数的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷、白磷等）,利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗,生成新的固体物质,使密闭容器内气体体积减小

还可以用S但在集气瓶底部必须用NaOH溶液吸收燃烧生成的SO2,这样生成的气体被完全吸收,也可以测得O2体积分数

该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足或装置漏气，没有等到装置冷却等都能导致实验的结果是水倒流不足

解题思路：红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5，所以最后进入集气瓶的水的体积应该是1/5，但是由于实验中的操作不当，可能会引起误差，使得集气瓶中水的体积小于1/5.解题过程：空

水被倒吸入试管中,并且吸入水的高度大约是试管容积的1/5.

1、红磷燃烧,放出热量,有大量白烟生成．2、燃烧后,集气瓶中气体减少,有水进入集气瓶,且进入得水约占集气瓶总容积的1/5．说明氧气占空气的1/5.3、氮气是无色、无味气体,不易溶于水,不燃烧,不支持燃

解题思路：结合空气的组成及气体的性质分析。解题过程：思路解析:红磷燃烧，消耗了空气中的氧气，只剩下氮气和惰性气体等，因为氮气和惰性气体不支持燃烧，也不溶于水。氧气约占空气成分的20%,故气体剩余的约占

燃烧生成的是固体,只消耗氧气,可以测定空气中氧气的体积分数.

磷燃烧是与空气中的氧气反应生成固体

你还没学到那个气体状态方程PV=nRT,将来才能知道的事情,现在就不要钻牛角尖了.