k层能级

首先按照大的能级也就是n数来分轨道,不同的轨道又会分出细层,比如：n=1的轨道有s层,n=2的轨道就有s和p层,n=3的轨道就有s、p和d层,以此类推.spdf每层有两个电子他们的运动是围绕核子对称的

原子中：电子亚层=能级；能级电子亚层在原子中,每个电子亚层就是一个能级；而一个能级可能包含多个亚层（尤其是单电子原子中）.在分子中,电子亚层可能会分裂成多个能级,因此每个独立的能级并不对应电子亚层,一

不用时间,没有路程.跃迁就是电子能态的改变,瞬时的发生能量变化,释放或吸收声子或光子.壳层什么的那都是为了方便初学者理解,用了玻尔的初等量子论.较符合实际的是电子云模型再问：难道两个稳态之间的变化过程

K能层有1S能级L能层有2S、2P能级M能层有能级N能层有4S、4P、4d、4f能级再问：1s可容纳两个电子所以K是22s2Ps轨道上容纳两个p轨道容纳6所以L是83s3p3ds轨道上容纳两个p轨道容

这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d54s1的排布方式.一般来

能级属于能层再答： 再问：电子层是能层吗？再答：是再答：还有什么疑问么再问：木有了

也就是第一层,第二层,第三层电子,以此类推后面第四第五第六层为N、O、P层

一般高中学的电子层分为：KLMNOPQ……实际上这只是第一层,在KLM……这些层中还有一层或几层叫电子亚层,分别用符号spdf（小写）表示,[另外：spdf是光谱学上的符号.]有能级的划分是因为电子能

电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光

1S2P3D,这就是亚层的排列顺序,S层是哑铃型的,P使正四面体,d亚层则是花瓣状的有五个方向.他们使每个亚层的电子趋于稳定

根据核外电子能量的高低,将电子分为不同的电子层,用1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示.同一层上电子的能量仍不同,再分为亚层,用s、p、d、f表示.一个亚层即为一个能级,每一层上

只要是s亚层就是1个简并轨道,p亚层3个简并轨道,d亚层5个简并轨道,f亚层7个简并轨道,电子排布遵循泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原理,能级交错原理再问：我在课本上看到的都是s\p\d\f能级，

一般来说,我们讨论能量高低的时候多数使用的是平均能量而不是最低能量（第一个峰）这个概念,所谓能级交错指的就是轨道的平均能量在另一个轨道的平均能量之上,但是最低能量在其之下.一般情况下4s>3d,但是当

还有自旋方向呢!同一轨道的二个电子不是自旋相反吗

能层原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层,这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2个电子(但是没有这么元素,目前最多的是N层有32个),每个能层又可以为

不同,半径依次增大,能量增大

（1）原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层；这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2个电子(但是没有这么元素,目前最多的是N层有32个),每个能层又可以

原子中每个电子的运动状态可以用n,l,m,ms四个量子数来描述也即是说轨道由四个量子数决定主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms决定原子轨道nl决定能级

你是说的H原子的基态排布,H原子基态只有1S上的一个电子,但这仅仅是基态,其实H原子是可以被激发的,激发态电子就可以在2S、3d或任何其他轨道,H原子并不是没有其他轨道,H原子有很多原子轨道,如2S、

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不