硫酸溶液的质量分数为1g L,pH值是多少,结果以0.2修约.

设NaOH溶质质量是x,产生Na2SO4的质量是yH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O982*4014219.6g×0.25xy解得x=4gy=7.1g氢氧化钠溶液的质量=4g÷20%=20

5000*1.06*10%=v*1.84*98%v=293.9mL需质量分数为98％硫酸（密度为1.84g/cm³）293.9毫升需水质量5000*1.06-293.9*1.84=4759.

稀释过程中硫酸的质量不变.稀释前硫酸的质量为25mL×1.6g/cm3×70%=28g.稀释后硫酸的质量也为28g,则硫酸溶液的质量为28/28%=100g,再加入的水的质量为100-25×1.6=6

设稀释时98%浓硫酸体积为V毫升,则加入水的体积为5V毫升.98%浓硫酸溶液的质量m浓=ρ浓V浓=1.84克/毫升×V98%浓硫酸溶液中溶质的质量m质=m浓a浓％=1.84克/毫升×V×98％加入水的

答案：密度=（98*c）/（1000*a%）单位为g/ml.因为c=（m*a%/M）/V——A式将各单位统一：M的单位为g/mol；所以将m的单位也设定为g；c的单位为mol/L；所以将V的单位设定为

设硫酸溶液体积为1Lm=ρV=1.84*1000=1840gn=cV=18.4*1=18.4molm（H2SO4）=Mn=98*18.4=1803.2g硫酸溶液中溶质的质量分数为1803.2/1840

有1L的话,有硫酸18.4mol也就是18.4*98g1L溶液的质量是1.84*1000g如果满意记得采纳,手机客户端右上角评价点满意即可.

（1）消耗20g氢氧化钡溶液时,参加反应硫酸的质量为x,生成硫酸钡的质量为yH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O98171233x20g×17.1%y98：171=x：（20g×17.1

反应后溶液的PH等于7,NaOH和H2SO4恰好完全反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H208015220g38g反应后溶液质量仍为200g,溶质为38g的Na2SO4然后蒸发掉39.5g水

D正确!因加入了质量3倍于酸的水后,总质量变化为原来的4倍,根据加水前后溶质的质量不变,因而硫酸的质量分数为原来的四分之一.故D正确!B不正确,因加入体积3倍于酸的水后,总质量变化小于原来的4倍（因为

设质量分数为p%的硫酸溶液密度为ρg/cm3,体积为Vcm3,而水的密度是1g/cm3.那么混合后的硫酸溶液质量分数的计算方法是：q%=（ρV·p%）/(ρV+V·1),这样可以得到：p=q·（1+ρ

假设硫酸的体积都为V，90%硫酸的密度为ρ1、10%硫酸的密度为ρ2，硫酸的浓度越大，密度就越大，则ρ1＞ρ2；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ1V×90%+ρ2V×10%ρ1V+ρ2V=ρ190%+

90%和10%的硫酸溶液的密度呢?再问：他问的是一个范围值。。。我不明白为什么大于50%再答：90%的硫酸溶液比10%的硫酸溶液的密度大得多，所以所得硫酸溶液的质量分数为大于50%。如98%的硫酸密度

50%的硫酸溶液:1000x10%/50%=200g水：1000-200=800g.

设需60%的硫酸与10%的稀硫酸的质量分别是x1、x2x1*60%+x2*10%=(x1+x2)*20%x1*40%=x2*10%x1:x2=1;4即所需60%的硫酸与10%的稀硫酸的质量比为1:4

H2SO4体积=20%*100ml=20ml所需H2SO4溶液的体积=20ml/98%=20.4ml剩下的79.6ml是水.加上20.4ml*2%=0.4ml一共有80ml的水.

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

原有H2SO4的质量=100*16%=16g因为稀释前后,H2SO4的质量不变所以现有H2SO4也是16g现有的溶液（溶质+溶剂的总质量）=16/（12%）=133.33g所以加入的水的质量为133.

设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=110.91ml500-110.91=38

在浓缩的过程中,只有水减少,溶质质量是不变的设此时质量分数为x10%*50=40xx=12.5%此时质量分数为12.5%