百分之10氢氧化钾溶液56克加入一定量的稀硫酸完全反应后溶液80.5-搜答案-拍题作业网

这两个题目是不同的~第一个中,两个反应都有氢离子的参加,所以存在一个竞争问题,当然是酸碱先反应~第二个,这种竞争不存在,而且,这是在溶液中,是离子反应,氢氧根和钾离子是独立的,硫酸根和氢离子也是独立的

复分解反应中,酸碱中和永远先发生.

氢氧化钾乙醇溶液：卤代烃发生消去反应.氢氧化钾水溶液：卤代烃发生取代水解反应

个人认为就是两者混合搅拌即可.

(1)24.5g(2)H2SO4=4.9/24.5=20%再问：为什么？？思路说一下再答：80.5-56=24.510%*56/2*56=x/98；x=4.9g

我们现在有的KOH的质量是：m=10×10%+14=15kg.根据题意,水应该是足量的,那么30%KOH溶液的质量是：15kg÷30%=50kg.填空题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑“含极细铁粉

取一定量的蒸馏水,放在烧杯中,再取片状氢氧化钾,逐渐加入蒸馏水中,并用玻璃棒不断地搅拌,最后冷却至室温即可.

有一瓶百分之十四的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100克水后,变成百分之二十八的氢氧化钾溶液可知余下溶液为100克蒸发后的溶液里面含氢氧化钾为100×28%=28克,即0.5mol故蒸发后的溶液中,氢氧化钾的

HCl+KOH==H2O+KCl36.55650*10%x*20%解的x=38.35g

可根据使用要求和物质性质的不同,有多种表示溶液浓度的方法,这个问题属于溶质的质量分数问题.可用下式表示：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%,比如:50%氢氧化钾溶液可程取50gKOH,用

设应加入溶质X克或蒸发Y克水原有溶质的质量：20*10%＝2克（2+X)/(20+X)＝20%X＝2.5克（20-Y)*20%＝2Y＝10克答：应加入2.5克溶质或者蒸发10克水.

0.9mol/L4.5mol/L

稀释前后溶质质量不变.600克浓度为百分之九十五的酒精溶液中酒精质量=600*95%=570g稀释后转化为浓度为百分之七十五的酒精溶液,则溶液质量=570/75%=760g所以加水质量=760-600

HCl1.46g,0.04mol,氯离子0.04mol,蒸干后只含KCl为0.04mol,2.98g再问：那碳酸钾呢？

会生成亚硫酸钾K2SO3

选B,因为钾的原子量大于钠.也就是说同样是M克的两种物质,氢氧化钾含的氢氧根要少点,所以改用m克的氢氧化钾后不能完全中和酸.酸遇石蕊试液变红色.

HCl+KOH==KCl+H2O36.55650×10%x×20%x=38.4g

一般固体试剂的配制使用重量比,液体使用体积比重量比10%,即取10g氢氧化钾溶解于90g水中如果是摩尔/升的浓度单位则1摩尔/升的溶液配制为56g氢氧化钾加水定溶于1000ml容量瓶中,水的体积约95

第一步：先求KOH的质量200mL为0.2Lm(KOH)=c(KOH)×V(溶液)×M(KOH)=1mol•L-1×0.2L×56g•mol-1=11.2g第二步：求原溶液的质

如果是完全反应,则生成氯化钾溶液的质量分数是56g/56g/mol*74.55g/mol/(56g+18.5g)*10%=10%注：式中56g/mol、74.55g/mol分别为氢氧化钾、氯化钾的摩尔