用质量分数为98%的浓硫酸配置500毫升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/02 16:35:00
A错误,还有烧杯B5:1C500*1.14*20%=114,114/98%=116.3D需要水的体积500*1.14-116.3=453答案为C
20%硫酸质量分数密度是1.14可以通过上述数据计算出用多少浓硫酸再问:不理解这句话什么意思、再答:就是用98%的浓硫酸去配制稀硫酸溶液(其体积是500毫升、质量分数20%、密度1.14),
98%硫酸的物质的量浓度c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据稀释公式计算需要浓硫酸的体积c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=2×1000/18.4=108.7ml即量取1
200乘0.196除0.98就可以了
250×40%=100g100÷98%≈102.04g102.04÷1.84≈55.46ml250-102.04=147.96g
H2SO4的质量:1000*1.07*0.1=107g需要浓硫酸的体积:107/(1.84*0.98)=59.3ml水的质量1000*1.07-59.3*1.84=960.9g
需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml
(1)①设配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量为X.200g×19.6%=X×98% 解得:X=40g,需要水的质量为:200g-40g=160g,则需水的体积是160mL.②正确的配置方法是
需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml
设需要浓硫酸X毫升.稀释前后,硫酸质量守恒,可得等式:稀释前:x*1.84*0.98=(稀释后)500*1.14*0.2解得:x=63.22ml若稀释硫酸时,体积可加成,则需要浓硫酸63.22ml,需
配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量:500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.
根据硫酸质量守恒来列式:设需98%浓硫酸V毫升,则1000*1.14*20%=V*1.84*98%.得V=126.44ml(保留两位小数)所以需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸126.44毫升不明白H
1.需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml2
设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63
因为两种溶液含的硫酸不同,98%的硫酸溶液含的硫酸多,10%含的少.要得到10%,可以取98%的往里面加水就好了!还不明白可以问我!
题目的意思就是要你用质量分数为98%的浓硫酸来配成1000毫升10%的稀硫酸,说简单一点就类似于用浓度98%的盐水配成浓度为10%的盐水
根据C(H+)=6.4mol/L得:C(H2SO4)=1/2C(H+)=3.2mol/L以下均依据此公式:已知某溶液的密度p,溶质质量分数w%,溶质的摩尔质量MC=溶质物质的量/溶液体积=(溶质质量/
稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g
设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%(稀释前后硫酸质量是不变的)200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml(所需浓硫酸体积)=110.91ml500-110.91=38
500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2毫升需加水的质量=500mLX1.14g/cm3-63.2mLX1.84