用盐酸中和NaOHaa溶液的过程中,可用什么方法检验酸或碱是否过量-搜答案-拍题作业网

醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好

根据HCl+NaOH=NaCl+H2O,知0.2mol盐酸要0.2mol氢氧化钠才能中和,根据m=nM=0.2molx40g/mol=8g,又溶液含溶质氢氧化钠质量分数为20％,所以需要该溶液质量为8

n(NaOH)=80g/40g/mol=2molNaOH+HCl=NaCl+H2O112molX列式1:1=2mol:XX=2mol

（1）加紫色石蕊,变红,酸过量.变蓝,碱过量.（2）取少量,加碳酸钠,冒气泡,酸过量.若无现象,再加酚酞,变红,碱过量.

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NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.5x10g*7.3%y40/x=36.5/0.73g=58.5/yx=0.8gy=1.17g①此氢氧化钠溶液中溶质的质量0.8g②反应后溶液中溶质

什么操作中的?一般生产中的以PH计或PH试纸指示,检验中的以指示剂指示.再问：可是它是说是否过量啊再答：上帝呀，你连怎么看酸性还是碱性都不知道？！试纸包装上都有色标，对照色标判别。再问：--可能么。就

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

解题思路：记忆解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

晕0.025mol水,折算一下就成了中和热啦～放出的热量除以0.025即为答案～

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O酚酞遇见变红相混合液中添加碳酸钠,产生气泡,继续添加产生白色沉淀腐蚀下水道设备碳酸钙CaCO3*2HCl=CaCl2+CO2+H2O

题目没给温度,即代表常温!等于7

pH=a即盐酸的H+浓度为10^amol/LpH=b即氢氧化钠的OH-浓度为10^(14-b)mol/L10^a*v(酸)=10^(14-b)*V(碱）v(酸)/V(碱)=10^(14-b-a)

取少量溶液于一试管中,加入Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）溶液.如果有沉淀产生,则说明氢氧化钠过量.如果有气体生成,则说明盐酸过量.如果没有现象,则恰好完全中和.

1、NaOH+HCl=NaCl+H2O2、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、说明相同物质的量的HCl与H2SO4消耗的NaOH的量不相同4、消耗的体积之比应该为HCl：H2SO4=2：

若是6g/L氢氧化钠50mL参与反应,则可计算出：c(HCl)=(6*50)/(40*13.5)=0.56mol/L若是69g/L氢氧化钠50mL参与反应,则可计算出：c(HCl)=(69*50)/(

解题思路：根据化学方程式分析计算解题过程：解析：发生的反应化学方程式为：Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O；7473假定HCl为73g，则消耗Ca(OH)2为74g则改用NaOHNaOH

再答：都是酸碱中和反正再答：记住是一个H+消耗一个OH-，选C的什么心态再问：再问你一个嘛再问：再答：15把abcd的铁和氧直接拿来比比看再答：

pH=7这个可以从图上直接读出

你这个题目没头没尾的.是不是这样,用温度测量盐酸溶液的温度,接下去要用这个温度计来测NaOH溶液的温度?如果是这样的话,答案是偏低,应该在测量过程中已经有NaOH发生中和反应