用盐酸与镁条反应生成氢气的体积测定镁条样品质量分数结果偏大的原因

2Na---H246-----21------1/23Mg----H224-----21------1/123/2Al--H218-----21------1/9在相同状况下生成氢气的体积比为：1/2

Zn+2HCl=H2+ZnCl2.不能生成氯化氢的.6.5g锌是0.1mol,制得氢气与氯化锌各0.1mol,查分子量计算就可以了再问：各0.1mol?确定吗？可是我算的好像不是啊····可以给详细点

镁30g生成氢气1.25g,锌生成0.46g,铁生成0.54g.反过来,生成30g氢气,需要镁360g,需要锌975g,需要铁840g再问：他们答案写的是镁锌铁分别生成氢气2.5g0.92g1.08g

钠可以和水反应产氢气,不受HCl限制1molNa--0.5molH21molMg--1molH21molAl---1.5molH21molHCl--0.5molH2受盐酸限制,体积比为0.5:0.5:

Zn64反应物总质量等于生成物的总质量,反应物有锌,盐酸.生成物氯化锌和氢气.可能相等吗?实际应该是锌的质量+参加反应盐酸的质量=氢气+氯化锌的质量.不是忽略盐酸,是盐酸过量,所以计算的时候不用考虑盐

一样多,即相同.因为同体积同浓度的盐酸和醋酸,它们的物质的量相同n=CV,所以产生的氢气一样多.2HCl+Zn=ZnCl2+H2(^)2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2(^)2121

Zn+2HCl==ZnCl2+H265g------137g--2g3.7g------x----y有：65g/3.7g=137g/xx=7.8g65g/3.7g=2g/yy=0.1g所以氢气质量0.

解题思路：镁铝均为活泼金属，均可以和盐酸反应，得到对应的氯化物溶液和氢气。假设相同的质量，克求出金属物质的量，根据方程式系数对应物质的量；气体物质的量之比对应气体体积比进行求算。解题过程：假设质量均为

用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应这句话完全是废话,千万不要被迷惑住了生成的氢气为0.3g设消耗的氧气为xg由点燃2H2+O2=======2H2O4320.3gxg则4/32=0.3g/xg解

醋酸虽是弱酸但是是存在电离平衡的.刚开始等体积等浓度的盐酸和醋酸中自然是盐酸溶液中氢离子浓度大没错但是当镁条进入溶液开始与微粒反应后破坏了醋酸的电离平衡使他向正方向进行.所以等量的镁条使这两个酸放出的

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2摩尔的金属锌与足量的盐酸反应,生成氢气物质的量为2mol氢气质量=2mol×2g/mol=4g标况下体积=2mol×22.4L/mol=44.8L

Mg生成的都是+2价金属阳离子分子量最小生成H2最多

镁与硫酸或盐酸.

46gNa能够产生1molH2；24gMg能够产生1molH2；18gAl能够产生1molH2；65gZn能够产生1molH2.这里12g混合金属产生0.25molH2,产生1mol氢气就需要混合金属

如果盐酸足量用物质的量乘以化合价即可放出的氢气体积1/23:2/24:3/27

铝镁的密度1.7克/立方厘米铝的密度2.7克/立方厘米所以假设体积为1立方厘米,则镁是1.7g,铝是2.7g那么镁的物质的量是1.7g除以24g/mol约为0.07mol铝的物质的量是2.7g除以27

解：设生成的氢气的质量为x生成的氯化锌的质量为yZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6513626.5gyx65/6.5g=136/y=2/xx=0.2g＝0.0002kgy=13.6g＝0.013

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑当酸不足,而钠有剩余时,钠与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

初中生对吧,那不用物质的量说了,直接用质量设Mg和Al都是216gMg+2HCl=MgCl2+H224g1216gx=1*216/24=216/24=92Al+6HCl=2AlCl3+3H254g32

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2由方程式可知,生成同温、同压下体积相等的氢气需氯化氢物质的量是氢氧化钠物质的量的3倍.所以选D3:1