用密度为18.4摩尔每升的浓硫酸如何配置成9摩尔每升的硫酸

98%浓硫酸的物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L根据C1V1=C2V2得V1=0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.

要配制1摩尔每升的稀硫酸250毫升,需要硫酸的物质的量＝1＊0.25＝0.25摩尔,质量＝0.25＊98＝24.5克,需要98%的硫酸的质量＝24.5/98%=25克,需要浓硫酸的体积＝25/1.84

n(H2SO4)=cV=1*0.05=0.05molm(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9g需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%=5gV(H2SO4)=m/ρ=5/1.836=2.7mL需

盐酸的密度为1.19克每立方厘米.由C1V1＝C2V2可知,11.9*V1＝0.1*1000,算得V1＝8.4毫升.

n(H2SO4)=cV=0.5*0.25=0.125molm(H2SO4)=nM=0.125*98=12.25g需要98%的浓硫酸的质量是12.25/98%=12.5gV(H2SO4)=m/ρ=12.

等量关系：稀释前后硫酸的物质的量不变V*1.84*98%/98=0.5*0.5V≈13.6mL即需要浓硫酸体积约13.6mL

设开始时密度为P1,加水后密度为P2,加水体积为V,则（100g/P1*18mol/L)/{(100g+1000g/L*V)/P2}=9mol/l得V=P2/5P1-1/10,当P2=P1时,V=10

0.1mol/L,500ml硫酸溶液中,硫酸的物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,其质量为0.05mol×98g/mol=4.9g；那么98%的浓硫酸溶液的质量=4.9g÷0.98=

98%的浓硫酸(密度为1.84克每毫升)算出物质的量浓度c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L根据稀释公式c1V1=c2V218.4V1=1mol/L*100mLV

需要的n(H2SO4)=1*0.1=0.1molm(H2SO4)=98*0.1=9.8g需要98%的浓硫酸体积V=9.8/(98%*1.84)=5.4ml需要5.4ml浓硫酸

B浓硫酸的密度是很大的,起码比水大,所以100g的水体积比100g浓硫酸要大现在要把它浓度稀释为原来的一般,溶质物质的量不变,则体积增大到2倍即可所以要加入和100g浓硫酸体积相同的水,所以加入的水要

C1乘V1=C2乘V212摩尔/升乘0.05升=6摩尔/升乘V2需50ml再问：V2是什么的体积再答：V2是原溶液的体积加上加入水的体积再问：为什么原溶液的体积也是0.05再答：题中说“盐酸50ml稀

C再问：要有解答，答案我知道的再答：A要在标况下才行，B的数值是NA分之M，C的话因为氢气是气体，不能这么算

c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种

题目出现常识性错误,数据完全不对,我改了下,主要是单位欲配制0.2mol/L氯化氢溶液2000ml,需取质量分数为0.37密度为1.17g/ml的浓盐酸多少?计算如下c=1000ρw/M=1000*1

A浓度为原来的一半,即体积为原来的2倍,原来的体积为100/p,由于浓硫酸密度比水大,即>1,所以100/p＜100,选A,之所以不选D是因为当将浓硫酸加等体积水稀释的时候,其最终体积并不等于二者体积

49=98%*x*1.84x=27.2ML需要98%的硫酸27.2毫升

浓盐酸的浓度是1000×1.19×37%/36.5=12mol/L根据n1v1=n2v2v1=n2v2/n1=0.1×10000/12=83.3333毫升

首先计算出100ml2.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.1*2*98g=19.6g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：v=质量/密度=19.6/0.98/1.84(ml)=10.87ml所

呃,抱歉.将0.5摩尔每升看成了0.5摩尔.实在对不起!所以,重新改过了.1.因为：C2=ρ·ω·1000/M代人已知量,得C2=18.4mol/L2.因为：c1v1=c2v2所以：v1=c2v2/c