10升PH=1的硫酸溶液中含有的氢离子数为-搜答案-拍题作业网

能,酸性溶液中硝酸根离子和硫酸根离子并不能发生反应.

Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.（Na为阿伏伽德罗常数）

不能共存,PH=1酸性溶液,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性会把2价亚铁离子氧化成3价铁离子离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O

70%浓硫酸大概是11.5mol/L0.05的浓度也算不上其实LZ这个想法也很好,浓度越大,情况就不一样,有些规律也不适用了,当然中学除非特别说明,否则都是稀溶液,浓酸、浓碱一般是不提pH的,它的电离

ph=1说明氢离子浓度为0.1mol/L(不是硫酸浓度),所以H+离子数为10*0.1=1mol=NA

根据9.2g钠离子知钠元素物质的量为9.2g/23g/mol=0.4mol,所以硫酸钠（Na2SO4）物质的量为0.2mol,所以硫酸根的物质的量为0.2mol,很正确就是这么理解的!

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10

==,不对氢离子浓度0.1mol/L又不是硫酸浓度0.1mol/L

SO42->NH4+>H+>NH3>OH-

在PH=1的溶液显强酸性.而锰酸根离子（MnO4^2-）有强氧化性,在酸性条件下能将乙醇氧化为乙酸,所以不能共存.

选D因为此时为强酸溶液,抑制了水的电离pH=1,pOH=13,c(OH-)=10^-13水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等c(H+)=10^-13注意是水电离出的氢离子溶液氢离子浓度为0.1mol/

选D.理由：在PH=1的硫酸溶液中氢氧根离子浓度为10^-13mol/L,而水分子电离产生的氢离子和氢氧根离子是一样多的.

PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简

再答：采纳吧谢啦。

S2O3这是硫代硫酸根在强酸性溶液中不稳定会分解为S和SO2别的离子在pH=1的溶液中是稳定的钾离子钠离子基本可以说是在任何水溶液体系中都可以和任何其他粒子共存硫酸根离子是没有氧化性的

用pH试纸不能鉴定一定有硫酸,只能验证溶液的酸碱度.同样用氢氧化钠也不能证明有硫酸,也只能证明溶液的酸碱度.可以先在溶液中加入指示剂酚酞,随着加入氢氧化钠最后变成红色,说明原溶液呈酸性.我估计你自己题

用pH试纸只能证明有酸,或者说有H+,要证明有硫酸根离子还要往溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,如果出现白色沉淀,证明废液中一定有硫酸.氢氧化钠和稀硫酸的反应除了放热没有其他明显的现象.

PH值计算的原则是：“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧