物质的量浓度与体积,密度的公示的转化

其实并没有谁使谁怎么样的问题,混合后就是均一的溶液,就不分前者后者了.两种不同液体混合,体积必然大于任何一种液体的体积,小于两者体积之和,因为不同液体,其较小的分子会进入较大分子的间隙之中,从而体积小

需要先计算CuSO4的分子量M=159.5.然后根据1mol/L=M×1g/L的换算公式,0.2mol/L=0.2×159.5g/L=31.9g/L=31.9/1000g/mL=0.0319g/mL

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

cHCl=1000*1.19*0.37/36.5=12.06mol/L再答：希望对你有帮助再答：cHCl=1000*p*w%/Mp为密度，w%为质量分数，M为HCl的摩尔质量再问：浓硝酸含硫酸98%密

氯化氢的物质的量n=V/Vm=336L/22.4L/mol=15mol氯化氢的质量m=nM=15mol*36.5g/mol=547.5g水的质量=pV=1g/cm^3*1000mL=1000g所得溶液

浓度是质量分数溶质质量/溶液质量物质的量浓度溶质的物质的量/溶液体积

n=N/Nan=m/MVm=V/ncB=nB/vm=pvn=pv/M

6：3：2首先,我们来看这样一个对应关系：在氯化钠中,一个钠离子对应一个氯离子在氯化镁中,一个镁离子对应两个氯离子在氯化铝中,一个铝离子对应三个氯离子最后在硝酸银中,一个银对应一个氯由于最后用去硝酸银

我觉得你问应该是已知溶液的密度,怎样在溶液的质量分数和物质的量浓度之间进行换算.1.已知ρ（单位g/cm3,即g/mL）、c(单位mol/L)怎样求质量分数ω设溶液的体积为V（单位为L）溶质的摩尔质量

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了再问：�кͼ��������ʲô��˼再答：����кͷ

设1体积是1L则HCl物质的量=500/22.4=22.3mol,质量=22.3*36.5=814.7g,溶液质量=1000+814.7=1814.7g,体积=1814.7/1.2=1512.3ml=

设两相同无质量的浓度1mol/L,且体积相同1L的溶液中,强酸能完全电离所以一元强酸就电离出1mol的氢离子所以氢离子浓度1mol/L等于1由于一元弱酸在溶液只能部分电离,所以一元弱酸电离出的氢离子就

C=n/V=(m/M)/V=(m/V)/M=ρ/MC物质的量浓度n物质的量V体积m质量M相对分子质量ρ密度

1、中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠相等HCl+NaOH=NaCl+H2OHAc+NaOH=NaAc+H2O从方程式可见,酸与碱反应的物质的量之比均为1：12、中和等体积等PH的盐

二者按1:1反应----酸式盐中的氢被中和,NH4+不与OH-反应.----假定NH4+与OH-反应,生成氨水,氨水还会和HCO3-反应生成碳酸铵.仍然是NH4+,而HCO3-变成了CO32-.---

铵根离子水解得一水合氨和氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱氨水中的电离平衡是：一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比氯化铵的水解作用强,因此和等浓度等体积的氯化铵溶液混

因为是等体积等物质的量浓度,所以硝酸根和醋酸分子的物质的量是相等的,又因为醋酸会电离,所以等式是对的再问：假设醋酸不会电离时硝酸根和醋酸分子的物质的量是相等的那考虑醋酸电离后不应该是硝酸根和电离出的醋

1、物质的量浓度与密度溶质质量分数之间没什么必然联系是三种用不同标准来衡量溶液中某个状态的量它们之间还需要一些辅助数据才可以互相转化2、如果一个溶液的物质的量浓度高可以推断出质量分数高因为都是反应溶质

公式：c=1000pw/Mp是密度w是质量分数M是溶质摩尔质量c=1000pw/M=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L(计算不带单位）

n(NH3)=700/22.4=31.25molm=31.25*17+1000=1531.25gV=1531.25/0.9=1701.4mLc=31.25/1.701=18.4mol/L