HI的熔沸点标况下

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:42:49
HF、HCl、HBr、HI的沸点怎么比较?跟他们的非金属性有关吗?

首先这些都是分子晶体,分子越大,分子间作用力越强,所以分子间作用力HFHFHI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变

乙醇的熔沸点问题?

熔点:−114.3°C(158.8K)沸点:78.4°C(351.6K

比较下列物质熔沸点(1)CF4 CCl4 CBr4 CI4 (2)HF HCl HBr HI

(1)分子量大,则分子间作用力中的范德华力中的色散力就大,而色散力又是范德华力的主要部分,因此分子间作用力就大,破坏较难,熔沸点较高.所以:CF4(2)但若分子间能形成氢键,则例外,反常的高其中HF中

HF,HCl,HBr,HI的溶沸点大小顺序是什麽?

溶沸点最大的是HF(HCl、HBr、HI常温下均是气态,且溶沸点是递减的)沸点为290K,这主要是H键的贡献(范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同),因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大

HF,HCL,HBR,HI的沸点高低

四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律:结构相似的分子,范德华力(分子间普遍存在的一种分子间作用力)随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF<HCl<HBr<HI但是

请问HF/HCl/HBr/HI的沸点的高低顺序

HF>HI>HBr>HClHF沸点19.54°C,温度稍低就变成液体其他全是气体

什么是物质的熔沸点

熔点是指固体中的晶体在熔化时不变的温度,比如冰在熔化时的温度为0度,其熔点就为0度沸点是指液体在沸腾时不变的温度,比如纯水在一个标准大气压下,沸腾时的温度为100度,其沸点就是100度

金属的熔沸点

解题思路:金属的熔沸点解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

关于二甲苯熔沸点!邻、对、间的熔沸点!

邻二甲苯熔点:-25.2℃沸点:144.4℃间二甲苯熔点:-47.9℃沸点:139.1℃对二甲苯熔点:13.2℃沸点:138.4℃规律是邻,间,对的芳香化合物熔点依次升高沸点依次降低

为什么熔沸点HI>HBR>HCL?为什么相对分子质量大的熔沸点高?

首先,HI、HBr、HCl都是分子晶体,且它们结构相同,所以可以用相对分子质量来判断熔沸点的高低.相对分子质量越大,分子净的引力越大,熔沸点越高;其次,它们分子间都没有氢键,所以不用考虑特殊作用力.

HF HCl HBr HI 的沸点是多少?

HF:19.52℃HCl:-84.9℃HBr:-67.0℃HI:-35.38℃(四大气压)HF分子之间形成氢键,沸点最高HCl\HBr\HI随相对分子质量的增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高

为什么HF.HCl.HBr.HI的熔沸点依次增大,而Na.K.Rb等的熔沸点依次减小

HF.HCl.HBr.HI的熔沸点并没有依次增大,因为氢键的作用使得HF的熔沸点比HCl大,HCl.HBr.HI沸点三者依次增大,因为分子间作用力(范德华力)增大.而Na.K.Rb是靠金属键维持的,原

溴的熔沸点?

熔点-7.25℃.沸点59.47℃(58.78℃).

为什么HF.HCl.HBr.HI的熔沸点依次增大,Na.K.Rb等的熔沸点依次减小

前者是分子晶体,熔沸点随分子量增大而增大,而后者是金属晶体,熔沸点变化好像没什么规律!

为什么沸点顺序:HF>HI>HBr>HCl?

HI、HBr、HCl均属于分子晶体.从碘到氯原子核内的质子数减少,分子间的范德华力减小,从碘化氢到氯化氢的沸点依次减小.氟化氢的液体中由于氢键的存在,要打破氢键所消耗的能量很大,所以氟化氢的沸点最大.

HF HCl HBr HI的热稳定性和熔沸点高低及原因

熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华

HF,HCL,HBr,HI 熔沸点比较

熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HFHI大约是HF的6倍多,范德华

熔沸点物质的熔沸点有无计算公式?

没有,只有查表很多工具书都附带的