作业帮h2o2电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 15:09:32
按理来说这个反应不是氧化还原反应反应应该生成CrO5即过氧化铬H2CrO4+2H2O2=3H2O+CrO5过氧化铬里面有两个过氧根和一个氧离子铬的化合价始终是＋6该反应不是氧化还原反应
Na2O2是离子化合物,存在O22-离子.H2O2是共价化合物,不存在O22-离子,两个O是过氧链,H—O—O—H.电子式：
1.7gH2O2的物质的量为1.7/34=0.05mol1molH2O2含电子18个,所以1.7克H2O2中含有的电子数为0.9×NA
没什么问题1.7g是0.05mol一个H2O2的电子数为18,所以1.7克H2O2中含有的电子数位0.9NA.（必须保证1.7g是H2O2,不能是溶液）
共用电子对
2H2O2中O是-1价,O2是0价,被氧化生成0.1molO2就转移了2*1*0.1=0.2那就0.2mol呗
一定质量的H2O2分子中含有9摩尔电子,则这些H2O2分子的物质的量是0.5mol0.5摩尔H20含有5摩尔电子,5NA个电子.
化学方程式都没配平,所以没法给答案首先,配平化学方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O其次,明白谁被氧化谁被还原KMnO4中的Mn(+7)被还原,产
楼上两位回答是错误的,应该是3对,H2O2的电子式:¨¨H:O:O:H,¨¨
要用公式编辑器耶不过简单2h2o2=2h2o+o2↑得失全部在氧h2o2的氧分出两条线一条指向h2o中的氧（得2*1e）另一条指向o2中的氧（失2*1e）
写出H:O:O:H,然后再在每个氧上下各点两个点
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电
H2O2的O从-1到-2,所以转移了2个电子.N的价不变,C由+2到+4
如图.再问：电子式不是都要标上电位得失吗？？？为什么有些没有
再答： 再答：第一张的N少了两个点
不是.等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团.他们的原子数都是4,相等,但是NH3价电子数为8,H2O2为14,不相等,所以不是等电子体.
写出H:O:O:H,然后再在每个氧上下各点两个点
解题思路：掌握氧化还原反应的实质，题目的难度适中，易于理解解题过程：1正确。H2O2中O的化合价是-1，在遇到强氧化剂的时候显示还原性，由-1变为0，生成O2，所以Mn由+7变为+2，化合价变化为5*