滴定不一定呈中性-搜答案-拍题作业网

举个简单的例子你就知道为什么啦H++oh-=h2o设ph1=5ph2=10则c(h+)=10^-5c(oh-)=10^-4说明碱多v1:v2=10:1就是符合你说的第一个个公式要想推公式设ph为ab就

不一定会中性,溶液的pH值来确定的PH值,?PH值的溶液中的氢离子浓度确定.的溶液中的氢离子浓度是25摄氏度,10-7平方,并将该溶液为中性.的酸性物质和碱性物质混合后,将反应的氢离子和氢氧根离子,氢

选D至中性则H+=OH-而电荷受衡则C（Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-)而H+=OH-那么两者就可以在等号两侧互换就是D

我试着回答一下吧.在标准温度(25℃)和压力下,pH=7的水溶液（如：纯水）为中性.这是因为水在标准压力和温度下,自然电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终等于1×10-14,

因为pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L,而只有在常温下水中的Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-14,所以说只有在常温下pH=7的水才是中性.如果不是这样,比如100°C时,K

判断溶液的酸碱性的唯一标准是C（H+)和C(OH-)的相对大小.不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断.在25度时,水的离子积为1.0*10（-14）（指数）,ph为氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=

0.1032*0.014*26.24/0.49255*100%=7.70%注：0.014为N的毫克当量.

我用双指示剂甲醛滴定法测也是加NaOH就变红你是哪里出的问题啊对了中性甲醛怎么配啊

滴定铵根离子,放出氨气

滴定

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

对啊再问：酚酞不就不在变色范围内了么？那还怎么用？再答：不是的，全部都是范围再问：原来有误差啊

Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性

都是电中性啊,你见过那个溶液是带电的啊电解质溶液也是电中性啊,溶质解离后阳离子所带电子数等于阴离子所带电子数

弱酸根离子会水解再问：高一知识。水解我还不懂的再答：那你还问再问：。再问：不懂才问啊再问：懂了我还问干嘛再答：对啊，碳酸根会水解，再问：现在不懂也没事还没学。后面就学了再问：先放着咯再答：你几年级再问

所有的溶液都是呈电中性的.因为溶液中的带正电荷的离子的电荷数与带负电荷的离子的电荷数相等.电中性就是不显电正性也不显电负性.硫酸“H2SO4”溶液中有H+和SO42-还有水微弱电离出的H+和OH-正负

因为中和反应后生成的某些盐呈酸性或碱性如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2ONa2CO3就呈碱性

因为像酚酞这种指示剂的颜色变化分界点本身不是PH=7

①酸和碱恰好完全中和,溶液不一定呈中性,由生成的盐性质而定.②由于所用指示剂变色范围的限制,滴定至终点不一定是恰好完全反应时,但应尽量减少误差.

题目已经提示达到中性,所以阳离子等于阴离子,此时应该是钠离子等于CH3COO—,不应该加乙酸分子的,因为是醋酸钠是强碱弱酸盐,所以滴定是使用的醋酸肯定比较多,所以溶液有未电离的醋酸分子.再问：如果没有

酸碱中和是目的因为酸碱那一滴误差很小,忽略不计,但他可以使指示剂突变颜色因为产物要水解,则为中性时不是酸碱中和,若要保证酸碱中和,那么必定要考虑生辰盐的酸碱性只要是强酸弱碱盐,或者说是阴离子结合OH-