作业帮滴定EDTA浓度时,常用的基准物质有哪些
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 13:09:05
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
不用,你只要换算一下即可.
浓度偏高,因为碳酸钠的实际浓度低,要用更多体积的溶液.
酸碱滴定法 最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸.标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3；配位滴定法 常用EDTA作配位剂,它的基准物质可以是锌粉；氧化还原滴定
钙指示剂（NN）一般在强碱性（pH=12~14）下使用用NaOH调节酸度即可事先加入NaOH,使Mg(OH)2被沉淀出来,防止Mg(OH)2吸附封闭指示剂.
10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液相当于10ml浓度为3mol/L的硫酸溶液
二甲酚橙（xylenolorange)属三苯甲烷类显色剂,简称XO.二甲酚橙是紫色结晶,易溶于水.它在pH>6.3时显红色,pH=6.3时呈中间颜色.而二甲酚橙与金属离子的络合物则是红紫色的,故它只能
看你需要掩蔽啥离子了还要知道那个离子的含量再问：要掩蔽Fe、Al离子，都是微量的。再答：那就加入少量的即可你可以实验一下，确定加入多少才不影响结果。
对不起对不起,求的POH忘记换过来了,还把10.2算成了10.8PH=3.5.0
公式含义：追问：我用配制好的0.02mol/L的EDTA滴定氧化锌,消耗EDTA21ml.用此公式算出来是0.2mol/L这是怎么回事?回答：是不是哪个单位换算搞错了,你注意下公式中各项的单位,或是把
条件多了.一条不到位,就不可能准确滴定.试举几个：1）无干扰离子,或干扰离子被完全屏蔽.2）控制pH在EDTA滴定该金属离子最低pH限以上.3）EDTA与该金属离子形成配合物的条件稳定常数＝>10^8
滴定要求高速率的完成,也就是化学反应应该在瞬间完成.对于反应慢的物质的滴定都应用反滴定法；当然变色不敏感的也用反滴定法.氧化铝是固体,稳定性很高,溶解都很困难,反应速率快不了.再问：答案基本准确，谢谢
我想你的水实验室技术员锅炉房.我只知道锅炉房的水实验室的硬度和氯根滴定.水样的前提下,以100毫升在25摄氏度最好的.1,计算公式是太难写,上面的“影舞传说”的公式是滴定硬度,缺少从公式中的2倍.用硝
一般滴定体积应该控制20—30毫升（1）nEDTA=nCaCO3*25/250nEDTA=0.01*20*10-3=0.0002m碳酸钙=0.0002*250/25*M碳酸钙=0.2g(滴定体积为20
此题的依据是：EDTA与金属离子螯合物的条件稳定常数与其浓度之积的对数值≥6.0,金属离子浓度为0.01mol/L,由此可得EDTA与金属离子螯合物的条件稳定常数对数值≥8.0,当我们只考虑EDTA的
应控制PH值>=12.在此碱度下钙指示剂(纯兰色)与钙离子络合成酒红色的离子,而EDTA与钙离子形成更稳定的无色络合物,释放出钙指示剂,显蓝色.PH可用25ML1:1的氨水和2ML镁溶液(溶解1克绿矾
EDTA滴定石灰中的钙,缓冲溶液是氨-氯化铵,pH值在10左右,目前没有发现氯化铵存在影响,否则的话早就不能作为经典的缓冲溶液使用了.还是找找实验中存在的其他方面问题吧.
根据题意得：TCa/EDTA=a,可得,1mlEDTA可滴定amg的Ca钙的原子量是40g/mol,∴n(EDTA）=（a×10-³）/40·10-³=a/40mol/L所以,ED
ZnO和氧化钙,都是易得纯净物的物质,很少有用纯金属的.如果是纯金属,需要用碱、酸处理后再溶解.
看错题目了,这题很奇怪,加入0.1mlEDTA溶液还不足以络合所有Cu2+,c(Cu2+)因该基本不变