水解盐溶液中水的电离程度比较

碱性.电离是CH3COONa的电离,是彻底的.CH3COO-只存在水解,CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-只有酸式盐,才存在电离程度和水解程度的大小比较问题再问：什么是酸式盐呢？

以强酸弱碱盐硫酸铜为例,硫酸铜是强酸硫酸与弱碱氢氧化铜中和的产物,故硫酸铜溶液中阳离子二价铜离子与水发生水解作用,生成氢氧化铜沉淀与硫酸,由于氢氧化铜是弱碱弱电离,硫酸是强酸、强电离,故溶液PH显酸性

因水解而显酸性的溶液中,水电离出来的OH-部分被盐的阳离子结合了,只有部分是游离态的,而水电离出来的H+则完全是游离态的,因此应用C(H+)代表水的电离.例如：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H

1、现在以醋酸钠溶液水解为例子：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C(CH3COO-)*C(H2O)}

解题思路：同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下：解题过程：解析：如果是弱酸和弱碱，则它们只存在电离，不存在水解。结合同学后面问的看，问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下：碳

因为水解直接由pH值控制,只有达到一定的pH值,水解才能停止,很显然,稀溶液中盐只有在水解程度大的时候才能满足这个条件.

盐类水解程度大如果可溶的话极难溶的才有可能比水的电离程度小来自大科学团队

na2co3本身就是一个离子化合物,所以肯定是以离子的形式在水中存在的最多,所谓的水解程度是指在水中的那部分co3负离子会夺取水中的氢离子形成碳酸这是发生的水解,但是也是少量的反应,离子化合物还是大部

原理也不难解释.首先你必须明白的就是这种原理不是万能的,不是可以照搬的.SUMERAGI693给你的方法就是利用公式来计算,当然这些数据也都是实际测算出来的.如果你理解不了,我就给你说个实验的方法.醋

水解大于电离：HCO3-,HS-,HPO42-电离大于水HC2O4-,HSO4-,HSO3-,H2PO4-再问：阳离子呢？例如氨根离子？还有H2PO4-、HPO42-这两个位置写反了吧再答：铵根离子不

可以这样理盐类的水解也好,弱电解质电离也好,其实都是和水发生作用,溶液越稀,那么盐,弱电解质与水接触更充分,所以越稀越水解,越稀越电离

水解程度变小,在原溶液中加入溶质,也会水解生成新的离子,新的离子浓度增加会抑制水解,因此水解程度变小

盐的电离程度比它的水解程度要大非常只多.可以怎么说盐是不水解的,你问的问题基本上可以说是错误的.水解说的是弱电解质,电离说的是强电解质,也不是那样的绝对.一定程度上可以说电离和水解是一相反过程.也有这

肯定相等再答：只不过后来又被弱碱阳离子或者弱酸根离子结合了一些再问：哦，你高中？另外水解促进电离对吧？再答：促进电离我老师

一般中学讨论这种问题经验记住NaHSO3溶液显酸性NaHCO3溶液显碱性所以NaHSO3电离＞水解NaHCO3水解＞电离具体用电离常数和水解常数比大小如：先查表：H2SO3,Ka2=6.3*10^-5

在中学阶段,多数盐的电离程度大于水解程度.水解大于电离的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等.这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸.

同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则.第一个问题是这样解释的,当你增大盐浓度是,平衡的确会向右移动.但是水解程度指的是转化率啊.用舍己为人的原则就是说当在平衡中加入盐本身时,反应会右移,但本

因为你增加的更多啊.勒夏特列原理平衡只是往阻碍该变化的方向移动而不能抵消.

不用这么complex吧.我一般先出c（H＋）＞c（OH－）,再根据电荷守恒出therest即可

首先考虑温度因素,温度越高,水的电离成度越大其次考虑溶液中溶质的性质,由于一定温度下水的离子积是一个常数,所以加入酸、碱会抑制水的电离；加入弱酸强碱盐或强碱弱酸盐会加强水的电离,根据此可以判断水的电离