作业帮氯离子与亚硫酸氢根离子导电能力
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/02 20:04:14
B：过氧化钠它可以氧化亚硫酸根,并且,它溶于水后,会生成氢氧化钠,会与碳酸氢根反应.
硫酸氢钠电离氢离子,亚硫酸根是弱酸酸根,和氢离子不共存就算不电离出氢离子,亚硫酸根和铵根离子水解相互促进,还是没法大量共存
化学中反应程度大（反应比较彻底）的反应用等号,这个反应中亚硫酸根离子其实是一个中强酸,发生的中和反应用等号.
能..没有氧化还原反应的发生没有弱电解质的生成但是记住H+和OH-都不能和HCO3-共存
还原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
氯化铝、氯化钙、氯化铜、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化铝、氯化镁、氢氧化镁再问：化学式呢，没有这么少吧
钡离子和亚硫酸氢根不能共存.高中阶段亚硫酸盐的溶解性可以大致按照碳酸盐的溶解性记.
HSO3-强HSO3-+I2+H2O=3H++SO42-+2I-HSO3-是还原剂,I-是还原产物,、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故,HSO3-的还原性强.
1.碳酸根离子亚硫酸根离子2.硫酸根离子亚硫酸根离子碳酸根离子3.钡离子和银离子
HSO3-的酸性明显强于HPO42-（从亚硫酸氢钠溶液呈酸性而磷酸氢二钠溶液呈碱性可见）,所以HSO3-会把质子提供给PO43-,得到SO32-和HPO42-方程如下HSO3-+PO43-=SO32-
亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子
H+与SO32-生成HSO3-,而亚硫酸氢根是弱电解质,在酸性条件下不电离,所以不能共存
A、不共存,H+会与SO32-反应得到SO2：2H++SO32-=SO2↑+H2OB、不共存,S2-与Fe2+反应得沉淀,Fe2++S2-=FeS↓C、不共存,S2O32-会与H+反应得到SO2和S：
共存是可以的,当离子浓度小到一定程度都可以共存但是不能大量共存原因是H+和HSO3-会反应生成H2O和SO2
如果是一起反应的话你应该先分析这几个离子的氧化还原性首先亚硫酸根离子的硫元素为+4价具有还原性和氧化性碘单质是零价只具有氧化性氯离子是负一价只具有还原性然后在此题中显然碘单质要作为氧化剂参与反应而亚硫
还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―
不能,CA(OH)2微溶,氢氧根离子和钙离子生成沉淀.硫离子和亚硫酸根离子不清楚.建议另外提问,着重突出提问两者能不能共存为什么不共存.
溶液中不可能只有阴离子没有阳离子,所以一定有钠离子.用PH试纸测定PH>7,说明溶液有弱酸根离子,亚硫酸根离子或碳酸氢根离子；向溶液中加入氯水没有气体产生,说明没有碳酸氢根离子,则一定有亚硫酸根离子.
Cl2/Cl-Fe3+/Fe2+H2SO3/SSO32-/S再问：一开始的两个问题，为什么酸性越强越不易被氧化？？中间的符号是可逆号ma?再答：等号表示可逆含氧酸是酸性越强氧化性越强呀
过氧化钠不和氯离子、硫酸根反应,是和水反应生成氢氧化钠和氧气.碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水.亚硫酸根被氧化成硫酸根.自身被还原与水结和生成氢氧化钠