D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

分析一下：1、乙醇分子C2H5-OH中的乙基会通过超共轭效应向O上提供电子,因此导致该O上更富电子,而OH上的H相对来说键的极性稍小,也就OH上的H所带正电荷少；2、H2O中的O由于没有超共轭效应供电

不是,氢键是一种特殊的化学键

水分子之间的氢键使水能缓和温度的变化,加热时,水的温度上升的慢.这是因为水分子间的氢键,热能必须先将氢键破坏才能使使分子运动变快,温度才会上升,所以要使水从液态变成气态,需要更多的能量

这个化学班有学……氢键,是一种分子作用力,就是H和一些电负性较大的元素形成的作用力（例如和F、N、O）.水分子的结构是呈V型的,一个氧在上,两个氢在下面两个斜角处,那么上面的氧就可以结合两个H形成两个

没有氢键了,已经基本被破坏光了,不然它就不会是气态!而且分子间距离大大增加了,根本无法形成氢键.范德华力依然存在,因为分子间作用力无论千山万水,都能作用.

氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中.例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在.能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物.

氢键,是一种力的作用,他们都有氢键,就相互吸引所以可以任意比互溶.再问：请问氢键有什么作用？再答：氢键主要影响的就是溶解度和熔沸点、粘度还有密度因为是氢原子和氢原子之间的力的作用再问：那为什么有了氢键

因为水分子有两个H,一个O,所以有两个OH取向,每个取向都是极性的,即电荷中心偏移,使得H一侧显正电性,O一侧显负电性,H侧会吸引另一个水分子的O侧形成一个氢键,O侧又会吸引另一个水分子的H侧再次形成

解析：首先你要理解是必须是每两个水分子之间才能形成氢键的,应用均摊法,则每一个水分子平均形成的氢键个数为4/2=2,则扩大至1molH2O中则含氢键2mol.而1mol冰升华时的升华热就是51KJ不应

不是.所有常规物质的液态都有表面张力（因为所有物质的分子或原子之间都有范德华力——常说的分子力）,当然,氢键会“协助”范德华力而加大水的表面张力.

基础知识键的力量既有排斥又有吸引,是微粒电荷之间的相互作用,不能单纯理解为吸引力.

不是距离的问题氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F,O,N）以共价键形成强极性键H-X,这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y,形成具有X-H…Y形式的物质.这时氢原

你的观点是错的,没有氢键,一样会有冰的!只是难形成而已!水分子、氨气分子和氟化氢分子之间,除了分子间作用力外,还存在一种特殊的键,这种键是由分子中的氢原子产生的,它是从一个原子中的一个氢原子到另一个原

题目没有错一个水分子可以通过氢键与4个水分子相连,从而在空间上形成正四面体结构.再通过均摊法算4÷2＝2（即每个氢键同时被两个水分子共用）综上,1个水分子含2个氢键.

水分子内是没有氢键的只有化学键水分子与水分子之间有氢键氧上有空轨道氢有孤对电子形成氢键所以水滴沸点才会那么高

解题思路：理解解题过程：解析:由于每个水分子都有2个氢原子和氧有两对未共享电子，所以它们刚好都能参与氢键的形成，并一共形成了4个氢键,其中2个氢原子与其他水分子中的氧形成氢键,所以可以形成两个氢键,氧

都可以它可以是一个小概念,是指一个个的水分子也可以是大的就是水这一种物质的概念

不对,氢键对物质的物理性质如熔沸点影响较大,但对化学性质影响不大,因为决定化学性质的是键的极性.

A.每一个水分子内含有两个氢键----------错,不是分子内,是分子间B．冰、水和水蒸气中都可能存在氢键-----------错,蒸气中不含氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的----

两个水分子中存在一个氢键