标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠反应转移的电子数为NA

氯气在常温下与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠,1Mol氯气分子有2Mol氯气原子,氯原子的化合价升降均为1且都为1Mol,所以转移电子数就为1NA

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O这个反应中,参加反应的4个HCl,只有2个Cl化合价升高,变为0价.所以被氧化的HCl是2个,生成1个Cl2.HCl----------Cl221n(

1个Cl2含有2个Cl原子,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可以看出,1个Cl失去电子变为ClO-,1个Cl得到电子变为Cl-,所以是转移1个电子.所以1molCl2转移1mol电子.

因为得到的电子是从失去电子的物质那里来的.再问：那不是抵消0NA了嘛？再答：所以说转移了呀！从一个地方转移到另一个地方。再问：还是不太懂..CL2失去了同时又得到不是转移了2？再答：从其中的一个氯原子

气体总质量为：33.6×2.143≈72g,总摩尔量为：33.6÷22.4=1.5mol,氯气摩尔质量为：2×35.5=71g/mol,氢气摩尔质量为：2×1=2g/mol,设氯气、氢气的物质的量分别

标准状况下,n(cl2)=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5moln(Na)=m/M=50g/23g/mol=50/23mol∵2Na+Cl2=2NaCl,物质的量之比等于化学计量数之比

不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?

22.4L为一摩尔所以就是1MOL,就是NA个

答案:8.4克铁与标准状况下44.8L氯气完全反应,转移了0.45摩尔电子8.4g铁的物质的量n(Fe)=8.4g/(56g/mol)=0.15mol44.8L氯气的物质的量n(Cl2)=44.8L/

22.4L就是1mol一个氯分子专化为一个氯离子和一个次氯酸根也就是说一个氯原子失电子一个氯原子得电子so一个氯分子转移一个电子so转移1mol电子个数为6.02x10的23次方

氢气的物质的量是0.5mol,氯气的物质的量是0.5mol.混合气体的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol设H2的物质的量是x,Cl2的物质的量是y.x+y=12x+71y=36.5x

标准状况下氢气和氯气不能反应,要有光照或者温度足够高再问：再麻烦你一个问题46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数可以算吗？老师说无法确定但是原子数又可以算。是3NA能解释一下这道题分子数和原子数怎

89.6L5g氢气其物质的量n（H2）=5g/（2g/mol）2.5molH2+Cl2=点燃=2HCl..1.1.2氢气和氯气1:1的比例进行反应,氢气过量,2mol氯气和2mol氢气反应生成氯化氢气

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

氯的化合价0-1+12NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O得失都是1mole-2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2Oe-1mol1mol所以,标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化

对呀,因为生成NaCl和NaClO,就是1个氯气分子内,一个氯的电子给另一个,所以1molCl2就转移1mole

22.4LCl2就是1molCl2FeBr2只有0.1mol则Fe2+和Br-都被氧化了2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

2NA再问：具体方法再答：再答：采纳啊

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L