标准状况下,2.24L HCl气体溶于100g水中,溶液密度-搜答案-拍题作业网

标准状况下

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

n(HCl)=560/22.4=25molm(溶液)=25×36.5＋2000＝2912.5gV(溶液)=2912.5/amL即2.9125/aLc(HCl)=25/(2.9125/a)=8.6amo

1/1.18是说体积,我们可以求前溶液的体积,其质量为(224/22.4)*36.5+635=1000g,所以体积为（1000/1.18）ml,结果中单位为mol/L,所以我们求得的体积要除1000,

氯化氢溶于水后得到的溶液的密度一定大于水的密度,“0.80g·L^－1”这是绝对不可能的.由于一升水溶解了0.1摩尔氯化氢,溶液的密度接近水的密度,可以视为1克/毫升.c=1000ρω/M公式中的ρ=

钠跟水反应时没错,但反应次序是不同的.金属置换氢气的反应中,金属要先于酸性强的反应.其他一些反应也是,总有次序的,如将盐酸滴入与氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液,盐酸要先与碱性强的氢氧化钠反应.再问：可是N

Sorry,MaybeIshouldbeseriousbutitisadifficultproblem.

钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

（1）224LHCl的物质的量为224L22.4L/mol=10mol，HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故溶液的质量为：6

含有0.5NA个氖原子.11.2L氖气的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol因为Ne是单原子分子,所以含有0.5NA个氖原子.再问：标准状况下，11.2L氧气所含氧原子为NA为什么

1.n(HCl)=224L/22.4L/mol=10molc(HCl)=10mol/[10mol*36.5g/mol+645g)/1200g/L]≈11.9mol/L

碳酸钠与氯化氢反应生成碳酸氢钠的反应方程式是：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl摩尔比：1…………1…………1碳酸钠溶液中含有的溶质摩尔数为：(0.065mol/1000ml)*40ml=0

（1）n（HCl）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，故c（HCl）=0.1mol0.1L=1mol/L，答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L；（2）由质量守恒定律可知，将该溶液与足

1mol/l

0.5摩尔因为足量的H2能够使得HCL在水中的H离子充分反应,1molHCl——0.5molH2

标准状况下,0.224LHCl气体即0.01摩尔,224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液,可以忽略溶液体积的变化,即溶液体积是1升,所以盐酸的物质的量的浓度为0.01mol/L

在标准状况下,气体的摩尔体积为：22.4L/mol该溶液中溶质的物质的量=150L/(22.4L/mol)=6.7mol如果帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限动力】

n(HCl)=67.2L/(22.4L·mol-1)=3molm(HCl)=3mol*36.5g/mol=109.5gm(H2O)=440ml*1g/ml=440gm(溶液)=m(HCl)+m(H2O

不是1L,不能说是1L,因为HCl溶于水里时,溶质和溶剂的体积肯定有变化,不能说是1L.

hcl溶于水,由气态变成液态也是有体积的好吧,亲所以应该比一升多亲,要给才难哟

1mol/L23.5g