标准状况下 2.24升氯气溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

CL2+H2O==HCLO+HCL发生歧化反应只转移0.1mol的电子0+1-1再问：0+1-1那不是转移了2个电子吗？然后在2×0.1再答：转移的电子数=得电子数=失电子数再问：怎么理解。。再答：一

浓度为50%的盐酸146g中含有HCl：146g*50％＝73g,HCl分子量：36.5,Cl原子量35.5,氯气（Cl2）分子量71.73gHCl含Cl为：73g*（35.6/36.5）＝71g,在

将标准状况下,1mol气体是22.4L.aL气体就是a/22.4mol氯化氢的相对分子量为35.5+1=36.5所以氯化氢的质量为36.5*a/22.4g再问：氯化氢的质量为36.5*a/22.4g是

MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2＋2H2O87222.4XY5.6X=21.75gY=0.5mol

氨气的物质的量是11.2/22.4=0.5mol溶液的浓度时0.5/0.125=4mol/L30mL中含有NH3·H2O是0.03×4=0.12mol而Al3+的物质的量是0.07×2=0.14mol

此题中盐酸的浓度与烧瓶的容积无关.因此可设容积为22.4L,则HCl为1mol,得到的盐酸的体积也为22.4L.所以盐酸的物质的量浓度c=n/V=1mol/22.4L=1/22.4mol/L.或者更一

Cl2+H2OHCl+HClO这是一个可逆反应,0.1mol氯气溶于水,这0.1mol的氯气没有都参与反应,所以转移的电子数目小于0.1NA

MnO2+4HCl（浓）=Δ=MnCL2+Cｌ2↑+2H2O８７ｇ．．．．．．．．．．．２２．４Ｌ８．７ｇ．．．．．．．．．．．．．ＶＶ＝２．２４Ｌ

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

1mol/l再答：0.1说错了再问：过程呢？再答：标准状况下2.24升是0.1mol

n(氯化氢）=2.24/22.4=0.1molC(氯化氢）=0.1/0.5=0.2mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O消耗的氯化氢为0.2*0.1=0.02消耗NaOH溶液的体积=0.02/0

（1）n（HCl）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，故c（HCl）=0.1mol0.1L=1mol/L，答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L；（2）由质量守恒定律可知，将该溶液与足

答：0+1-1Cl2+H2O==HClO+HCl1mol氯气参与反应时,有0,5molCl原子升1价得到HClO,另外0,5molCl原子降1价得到HCl.这中间只转移了1mol的电子.假设只有两个氯

5个氯气10个电子5.6升0.25mol转移0.25*2=0.5mol

2NA再问：具体方法再答：再答：采纳啊

（1）标况下，2.24LHCl的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，答：溶液中HCl的物

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L

解题思路：掌握歧化反应与量的关系解题过程：解答：得到NaCl和NaClO3两种氯化物。3Cl2+6OH－＝ClO3-+5Cl-+3H2O“同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨