某种气体在0摄氏度的体积为100升,温度每升高1摄氏度,他的体积增加0.37升

首先,10毫升的下列四种烃在50毫升氧气中都能完全燃烧.而燃烧特征是：以反应前的O2体积为标准,C与O2反应的产物,体积没有改变；而H与O2反应后,因为生成液态水,所以体积会减少.所以,50毫升O2与

设反应的H2和O2的体积分别为V(H2)、V(O2).2H2(g)+O2(g)==>2H2O(d)体积变化213V(H2)V(O2).a-bV(H2)=2(a-b)/3V(O2)=(a-b)/3讨论:

若H2有bL,则O2有（a-b）L.由于水在120摄氏度时为气态则有2H2(g)+O2(g)====2H2O(g).△V=1若b>2(a-b),即H2过量,则反应后体积为[a-(a-b)]=b(L)若

0度：（1）V(H2)=2(a-b)/3L；V(O2)=a-V(H2)；（2）V(O2)=(a-b)/3L；V(H2)=a-V(O2).120度：（2）V(H2)=2(a-b)L；V(O2)=a-V(

pv=nrt压强不变时,体积与温度成正比即（127+273）：10=（27+273）：x解得x=7.5L

压强不变再问：为什么再答：因为气体温度计就分定容和定压两种再答：这种肯定是定压的再答：要不就没法测再答：就是这么设计的两种温度计再问：明白了，谢谢。怪不得总觉得少条件。能留个邮箱吗？如果您愿意在以后帮

1)T1=4+273=277K,T2=95+273=368KV1/T1=V2/T2V2/V1=T2/T1(V2-V1)/V1=(T2-T1)/T1=(368-277)/277=91/277.比较0摄氏

1.设高度为x米18≤22-（x/100）*50≤20解之得400≤x≤800答：种在400到800米为宜.2.设x人,y间房x-4y=21①7y>x②由①得x=21+4y③y=-(21-x)/4④把

a-b=c情况1O2=1/3CBH2=2/3C情况2O2=1/3CH2=2/3CB

瓶子密封,测量气体和瓶子重量A瓶子打开,测量空气和瓶子重量B两者之差就是瓶中气体的质量和当时状态下空气的质量之差,空气的密度很容易找天平很容易测量千分之一克的差距,保证别被别的东西比如手上的汗液污染就

用体积差量算2H2+O2=2H2O△v213xya-b解得x=2(a+b)/3Ly=(a+b)/3L1°若剩余气体为氢气,则原混合气体中氧气的体积为(a+b)/3L,氢气体积为【a-(a+b)/3】L

解题思路：海拔为x米，则升高了x米，气温就在22的基础上下降了x÷100×0.55米，根据温度适宜的范围是18～20列出不等式解题过程：

22-18=4摄氏度22-20=2摄氏度4除以0.55乘100约等于727.3米2除以0.55乘100约等于363.6米所以在海拔363.6米到727.3米的山区

体积不变时,有P1/T1＝P2/T2,这里温度是热力学温度.所以代入条件得：T2=T1*P2/P1=T1/n=273/n.在将T2-273转化为摄氏度就可以了.

固或液或固液共存

120℃,水是气态.设烃为CxHyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O120°C时,水是气体前后体积不变,反应前后化学计量数之和相等,即1+(x+y/4)=x+(y/2)解之,y=

分子量==22.4*密度==22.4*11.43==256则S个数为256/32==8则分子式为S822.4L分子个数为NA个则一个体积为22.4/NA==22.4/(6.02*10^23)==3.7

如果是1,3丁二烯,反应为：2CH2=CHCH=CH2+11O2-->8CO2+6H2O则10ml1,3丁二烯完全燃烧需要10/2*11=55mlO2所以O2少量,实际生成CO2为50/11*8=36

设最后状态压强p,温度T.由于与外界未发生热量交换,则内能不变,设分子自由度为i,则有1/2*(i*n1*R*T1)+1/2*(i*n2*R*T2)=1/2*(i*(n1+n2)*R*T)整理得（n1

压力相同、物质的量相同、常数不变,根据PV=nRT得V1/V2=T1/T2,得到T2=298*0.000121/0.00015=-36.2摄氏度.