100克的稀盐酸中含有多少的氯化氢气体?

1.100*36.5%=36.5克含有HCl的物质的量＝质量/摩尔质量＝36.5克/36.5克/mol=1mol2.同理含有NaOH的物质的量是=200克*10%/40=0.5mol3.2NAOH+H

再答：全过程，希望能帮到你

根据HCl+NaOH=NaCl+H2O,知0.2mol盐酸要0.2mol氢氧化钠才能中和,根据m=nM=0.2molx40g/mol=8g,又溶液含溶质氢氧化钠质量分数为20％,所以需要该溶液质量为8

加入氯化钡,然后过滤即可方程式：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(沉淀）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044125*80%x100:100=44:XX=44g

1有质量守恒知,产生的二氧化碳为4.4克即0.1mol2有二氧化碳0.1mol知,碳酸钠也为0.1mol即10.6克,则杂质氯化钠1.4克,反映的得到的氯化钠为0.2mol,即11.7克,故溶液中氯化

因为氢氧化钙与稀盐酸反应不会生成CO2,所以生成的CO2是CaCO3与HCl反应生成的.先通过生成CO2的质量为4.4克来求出氢氧化钙试样中所含CaCO3的质量x,生成HCl的质量y：CaCO3+2H

盐酸质量分数为36%,密度1.18/cm3；假设5%的稀盐酸的密度为1g/ml；需要浓盐酸体积：100ml5%的稀盐酸中,有HCl质量为100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要浓盐酸质量为5g/3

1.设能生成二氧化碳的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044100×90%=90gx100/44=90g/xx=44×90g/100=39.6g答：能生成二氧化碳3.9

1.可以的,因为只有铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁可溶2.上述过程没有错误.因为铜的质量并没有变化.3.不可以,因为铁可以置换铜,铜的质量有所改变.（实际上如果你测得的话用硫酸铜处理后比原来的质量更大）

设CO2质量为x,则CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl21004425xx=44*25/100=11g所以,可制得的二氧化碳为11克含碳元素的量为：11*（12/44）=3g

第2个,次此题目的是去掉硫酸,保留盐酸第一个是碱,Hcl是酸,酸碱会反应,会把盐酸也中和,所以叉第三个是盐,和盐反应的前提是生成水,气体或沉淀中的至少一种你写下复分解反应公式,没有把,所以不会反映第三

设需10%的稀盐酸质量为X则：100*38%+X*10%=（100+X）*20%解得：X=180克

氯化钡氯化钡+硫酸=硫酸钡（沉淀）+氯化氢这样不带入新杂质

【答】：145mL100ml36.5的浓盐酸（密度为1.18g/ml）中的365%应该是36.5%质量分数吧.那样可以先算出总质量m=100ml*1.18=118g.盐酸质量为118g*36.5%=4

一份浓盐酸加九份水稀释后,稀盐酸中盐酸的浓度是3.79%,因为浓盐酸的浓度只有36.5%,那含水为（1-36.5%）,再加9分水为9+（1-36.5%）浓度=36.5%/[9+(1-36.5%)]=3

H2=44.8÷22.4=2mol64g的某种镁铁共有2mol设镁X克X÷24+(64-X)÷56=27X+3(64-X)=3364X=144X=36镁有36克,铁28克

B:石灰石即CaCO3加入溶液搅拌与HCL充分接触并起反映中和酸.石灰石不于水,所以过量不会使溶液的PH变化.而且产物是CaCl2这样就不会出其他的杂质.然后过滤掉多的石灰石,这样就可以解决了

解题思路：没有指示剂则要求反应中有明显的现象且能够达到中性即可。解题过程：氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的实际是（）A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱

盐酸共用0.15mol物质的量浓度没体积.没法算.但你可以知道盐酸浓度再问：谢谢了