有100ML 98%硫酸,要配制20%的硫酸溶液,需加水多少毫升

不对,应该根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行计算加入你选取浓硫酸的体积是100mL.列式如下：100×1.84×98%=(100+x)×20%解出的x即为加水的质量

1.多种溶液混和时,混合前后溶质的总质量相等,题中20％的H2SO4是混合后所得溶液中的溶质分数设需98％的浓硫酸的质量为X100kg*50％+X*98%=500kg*20%X=51.02kg需加水的

应该是50kg98%的硫酸和865kg的水,1000kg的硫酸中真正含硫酸100kg,含水900kg,那么现在就需要100kg的纯硫酸和900kg的水,85kg60%的硫酸中含纯硫酸51kg,含水34

V=100*1/18≈5.556mL再问：可以写下公式吗？再答：根据物质的量守恒，可以得到n1=n2于是c1*V1=c2*V2V2=c1*V1/c2=100*1/18≈5.556mL可以么，~O(∩_

设98%的硫酸质量为x,则98%x=100*20%,解得x=20.41g,由于浓硫酸密度为1.84g/ml,体积=20.41/1.84=11.1ml,水质量为100-20.41=79.6g,即79.6

稀释前后溶质的物质的量不变：0.1l*1mol/L=《（V*18.4g/ml）*98%》/98自己根据计算式理解求算OK?

H2SO4%=0.5*98/1000*1.2=4.08%再问：为什么可以用原来的浓度0.5计算

设：需要5%硫酸溶液x克,则需55%硫酸溶液（100-x）克5%*x+55%（100-x）=20%*100解得：x=70所以（100-x）=30答：需要5%硫酸溶液70克,需55%硫酸溶液30克

上面的,你是书呆子么,题都没看清

你的思维（浓硫酸和稀硫酸中溶质的质量是相等的）是对的,但在第二步出错了.第一步：2000mL×1.84g/cm3×98％=3.6064kg是溶质的质量第二步：3.6064kg÷28％=12.88kg这

设需10%的硫酸x千克,则需98%的浓硫酸100-x千克：10%x+(100-x)*98%=100*20%x=88.6需10%的硫酸88.6千克,则需98%的浓硫酸100-88.6=11.4千克

m(H2SO4)=100*1.84*0.98=180.32g在20%的硫酸溶液中,m（H2O）=（180.32/0.2）-180.32=721.28g所以加入的水的体积为V(H2O)=721.28-（

设需要105%的发烟硫酸的质量为m,则95%×100t+105%×m=98%×（100t+m）95t+1.05m=98t+0.98m3t=0.07mm=3/0.07t=42.86t答：需要42.86t

设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x，得20%×450+65%x=（450+x）×35%    90+0.65x=157.5+0.35x  

不用等式是根据溶质质量前后相等后面总溶液的质量为98%的浓硫酸的质量为100*1.84在加上水的质量x*1=x所以是100*1.84+x不懂问

设需加水xmL.已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3,水的密度为1g/cm3根据稀释反应前后溶质的质量不变得：100mL*98%*1.84g/cm3=(100ml*1.84g/cm3+x*1g/

各50ml再问：过程再答：设未知数再问：切一样的吗再答：4mol/l的溶液xL再答：另一个yL再答：x＋y=0.1再答：4x+y=0.25再答：解方程就行了再答：不谢

(1000mL*1.84g/cm3*98%)/[98g/mol*(1000*10^-3L)]=...

设加入X克水100＊1.8＊98%＝（100＊1.8＋X）＊12%解得X＝1290克稀硫酸不与铜反应.

100ml*1.84g/ml*98%=(100ml*1.84g/ml+x)*20%x=717.6g=717.6ml所以用100ml98%的浓硫酸配置20%的稀硫酸,需要蒸馏水为717.6ml.