有100mCO和O2的混合气体在一定条件下使其充分反应并恢复到

2H2+O2=2H2O43236XY100-10求出X=10gy=80g

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,设开始氧气体积为xml,二氧化碳体积为yml,则x+y=100(1),又因为过氧化钠足量,所以二氧化碳全反应完,则yml二氧化碳可生成y/2ml氧气,x+

2H2S+O2===2H2O+2S(1)如果剩余氧气：V(H2S)=V(O2)=50mL(2)如果剩余H2S：V(H2S)=75mL；V(O2)=25mL

2H2S+3O2=2H2O+SO2,2SO2+O2=2SO3,2H2S+SO2=3S+2H2O可能涉及的反应就是这三个（1）若O2不足会发生第一和第三个反应,此时有两种情况,一种是剩余气体为H2S,这

使用差量法2COO2=2CO2差量2ml1ml2ml1mlabc12mlCO与O2生成CO2体积差为1得出a=24b=12c=24由此知道24mlCO与12mlO2参加反应生成24mlCO2有64ml

B:21.5ml4NH3+5O2==催化剂高温==4NO+6H2O2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3当氨气和氧气适量时,反应

解题思路：气体反应体积解题过程：解答：设氧气的量为x4NH3+5O2＝4NO+6H2O体积差4545x5列方程解得：x＝25/4＝6.25ml多余的NH3溶于生成的水中。最终答案：略

设混合气体中CO2和O2的摩尔质量比为X:Y则C元素的质量分数=12X/(44X+32Y)=20%解得：X/Y=2/1则混合气体中CO2和O2的质量比=(44*2)/(32*1)=11:4

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

B、V/2L因为两种气体完全燃烧时,与氧气的体积比都是2/1,所以这两种气体任意体积混合完全燃烧,所需要的氧气都是混合气体的1/2.

混合气体的平均摩尔质量为：22.4*2=44.8g/mol,用十字交叉法得3212.8\/44.8/\3212.8所以它们的物质的量之比为1：1,质量之比也为1：1

假设原混合气体中有O3xL,O2yL,则x+y=a,O3反应生成O2的反应式为：2O3=3O2,故xLO3完全反应生成1.5xL的O2,反应后,1.5x+y=1.2a,联力解方程组,得x=0.4a,y

混合气体的颜色褪去因为NO2与水反应反应后混合气体中只剩氧气了

可以通过灼热的铜粉,假如变黑生成氧化铜即可证明含有氧气.

爆炸的定义：在极短时间内,释放出大量能量,产生高温,并放出大量气体,在周围介质中造成高压的化学反应或状态变化.所以甲烷作为一种可燃性气体,在和它体积的四倍左右的氧气反应时,就可以发生爆炸了.

瓶内剩余气体amol,混合气体：5amol1、剩余气体为O24NO2+O2+2H2O==4HNO341xyx=4yx+y=4ax=3.2a氧气=5a-4a=1.8a即NO2为32ml,O2为18ml2

⑴4NO2+O2+2H2O=4HNO3当X=80%时,恰好完全反应,无其他剩余.当X80%时,剩余NO2依3NO2+H2O=NO+2HNO3反应完,剩余一氧化氮50mL×[1－(1-X)×5]×1/3

选bCO2和过氧化钠反应,2体积CO2变为1体积氧气,减少1体积

O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL为氧气总体积，设混合气体中O2为xL，则O3为（a-x）L，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒，则xL×2+（a-x）L×3=1.2aL×2

解题思路：理解气体的有关性质解题过程：解：同学此题重在分析，难度比较大根据活塞的位置，可得出后来N2的体积为原来的2倍，那么压强应该为原来的0.5倍，既然活塞能停止在中央，说明左右压强此时相等，也就是