作业帮C-C键,C-H键,C-O键的键长分别是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/10 14:49:32
整体法C2H4O2……氢+1,氧-2,碳0价为什么呢?CH3中的碳连了3个碳氢单键,1个碳碳单键；碳碳键不发生电子偏移为0价,碳氢键碳显负价,故这个碳显-3价而COOH中的碳,连一个1个碳碳单键,1个
设键焓分别为a,b,c,d则二氧化碳的摩尔生成焓为：2b-a-c（C+O2=CO2）或b-d-c/2(2CO+O2=2CO2)
烃基与羟基上氢原子个数之比为2:1,所以它的比例必须为1:1,要不然C-H键和O-H键的比例就不是2:1了.
-NH-CO-羧基和氨基脱水缩合!具体是—N—C—111HO哎,真难写,数字1表示一个键,具体结构就是这个样子,至于你上面写的,不存在这个物质吧,氢只能组成一个化学键,不可能有两个的,估计是写错了吧!
那是氢建只有NOF三中元素有与氢元素形成氢建再问：即是说只要有N、O、F的有机化合物不管它是否与H直接相连都有氢键吗？再问：即是说只要有N、O、F的有机化合物不管它是否与H直接相连都有氢键吗？再答：氢
设有机物分子中有n个O-H键，则C-H键数为2n，其分子式为CxH3nOn（x、n均为正整数）则12x+19n=62讨论：当n=1，x=3.58（不合理，舍去）当n=2，x=2（合理）有机物的分子式为
首先,楼主思路是正确的.c准确来说应是核糖核苷酸,这个空不需要将4种核糖核氨酸写出来.正如楼主所说,前一个空并没有把20种氨基酸都写出来.
电负性差越小,极性越弱.电负性H2.2,F4.0,O3.4,C2.6H—F,4.0-2.2=1.8H—O,3.4-2.2=1.2O—F,4.0-3.4=0.6C—F,4.0-2.6=1.4所以选择C、
题干有问题,应为烃基上氢原子与碳原子个数之比为2：1则说明无-CH3和-CH结构,则此有机物无碳碳双键和羧基(-CO),又知此有机物有羟基,则假设结构简式为HO-(CH2)n-OH当n=1时分子质量为
x的核磁共振氢谱有四个峰,峰面积之比为4:1:1:2四个峰表示有四种不同化学环境的氢原子,而峰面积之比在这里是没有用的题目告诉有三个羟基,那么这三个羟基的相对质量是51,剩下41的相对质量,很可能是3
解题思路：根据碳氢氧的物质的量之比分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
应该是O-H吧再问：为什么呢？？再答：O的得电子能力比C强，所以O-H稳定，而C-O键比H-O键键长长，键长越长越不稳定，所以H-O键最稳定
异丙醇CH3-CH(OH)-CH3
相对分子质量为46×2=92,C3H8O3符合,根据有O－H键,说明至少有一个羟基,不饱和度为0,故不含双键、三键或环.一共8个氢,比例为4:3:1,其中有一组是羟基峰,说明三个碳的排列有对称性,也就
因为两个原子半径都不大,键长短,键能就大
选A因为糖又叫碳水化合物有CHO
而且键能不只与键长有关..
羰基的C是sp2杂化,所以C-C=O的键角是120°烷基的C是sp3杂化,所以C-C-H键角是109°28‘