把10克锌和铜的混合物放入100克稀硫酸中恰好充分反应过滤得到滤渣3.5克-搜答案-拍题作业网

如果完全反应179..6+20.8-200=0.4(克),这是产生的H2的质量根据这个可以算出消耗的H2SO4的质量是19.6克,消耗的ZN是13.2克.13.2/20.8就是原混合物中Zn的质量分数

生成H2的质量为0.1g设Fe、FeSO4的质量分别为x、yFe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2561522xy0.1g列比例式,解得x=2.8g,y=7.6g所以1.Cu的质量=10g-2.8g

只有铁能与盐酸反应生成氢气生成0.2g氢气,则根据方程式Fe（56）~H2（2）知Fe有5.6g则铁的质量分数为5.6/8*100%=70%

铜不和稀硫酸反应,但是氧化铜可以稀硫酸反应,所以反应后的滤渣是铜,所以总共有8g氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反应生成硫酸铜所以反应后溶质是硫酸铜.8g氧化铜参加反应会生成8

10:(10+200)=1:21

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2652X0.1g65/X=2/0.2X=6.5gW(zn)=6.5/10*100%=65%W(cu)=1-65%=35%就这样,失去的质量就是生成氢气的质量!

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

因为是稀硫酸,所以混合物中只有锌反应,铜不反应.反应后,只有氢气从容器中跑掉,所以减少的质量就是氢气的质量Zn+H2SO4=H2气体+ZnSO4652x0.2x=6.5所以w=(10-6.5)/10=

氢气吧!10g混合物中含有Zn6.5g,Cu3.5gZn+H2SO4=H2+ZnSO4116.5/650.1*22.4能产生氢气2.24升

注意D的用词是可能,只要有这个可能性,D就是对的反应后溶液中一定含有的Fe2+,而Ag+和Cu+是有可能存在的当Fe和Cu都反应完,而Ag+还没有反应完时就是了

CuO与H2SO4反应,Cu与H2SO4不反应,所以剩余的2g就是Cu.CuO的质量是10-2=8g设稀硫酸中溶质的质量是x,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988gx80/8=98/xx=

解析：相关反应方程式：Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2OFe2（SO4）3+Cu→2FeSO4+CuSO4Fe+CuSO4→FeSO4+CuFe+H2SO4→FeSO4+H2↑氧化

反应前后减少的质量为产生的H2的质量10+200-209=12Al+6HCl=2AlCl3+3H2542676xy1x=9y=44.5混合物中的Al2O3为10-9=1Al2O3+6HCl=2AlCl

锌先和硝酸银反应铜后反应锌放入硝酸银和硝酸铜中先和硝酸银反应后和硝酸铜反应

261-175=86g；63.9-20.9=40g；100*86/40=215g（加入水的质量）215*20.9/100+86=130.9g（KNO3质量）

Fe+H2SO4==FeSO4+H2562x0.3gx=8.4g铁为8.4g.铜为1.6g

冰融化成水!最后不是冰水混合物,而就只有水而此时的温度接近室温8℃

把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g,减少的质量即为反应生成的氢气的质量．设混合物中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y

d的话溶液中有铜离子,铁单质是会继续跟铜离子反应置换出铜的.

C因为残渣中有铁所以不可能有Fe3+和H+Cu2+因为Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+综上所述选C